CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是（）

1. CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（）

A. ΔH₁>0 B. 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol C. CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100% D. 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

【考点】

热化学方程式;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

单选题容易

2. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) = H₂(g) + I₂(g) ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法错误的是：（）

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂ (g)+O₂(g) ΔH= +286 kJ·mol^-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

单选题容易

3. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A. C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B. C + O₂→ CO₂+393kJ C. C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D. C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

单选题容易

1. 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（）

A. 1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH= -480kJ·mol^-1 C. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH= +130kJ·mol^-1 D. 欲分解2mol H₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

单选题普通

2. 已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B. 生成1molCl₂(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)→1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)-92.5kJ D. H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+864kJ

单选题普通

3. 一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 这些离子中结合H^＋能力最强的是E B. A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定 C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO^-(aq) = ClO₃^-(aq) + 2Cl^-(aq) △H = －116kJ•mol^-1

单选题普通

1. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1) 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2) 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1

对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3) 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4) 温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

T₁

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是__________________。

A. T₁＞T₂ ，且b＞0 B. 当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C. 温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D. 温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

综合题困难

2. 二甲醚 $\text{[math]}$ 常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：

(1) 25℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气态二甲醚完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为。当 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量时，转移的电子数为（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚，其反应为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下， $\text{[math]}$ 时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②A点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）B点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率；A点对应温度下， $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。

综合题困难

3. 我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的 $\text{[math]}$ 浓度，减缓温室效应，将 $\text{[math]}$ 转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：

(1) 工业生产尿素的基本原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为。

②反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程式：。

③为了提高尿素的产量，可以采取的措施是(答两种)：。

④若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D． $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化

(2) 一定条件下，通过 $\text{[math]}$ 的还原作用， $\text{[math]}$ 可转化为甲醚 $\text{[math]}$ ，反应如下：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按照3：1的体积比通入 $\text{[math]}$ 的恒压容器中反应过程中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520K达到平衡时， $\text{[math]}$ 。

已知：I．选择性( $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$

II．(收率)(Y) $\text{[math]}$

①520K时，甲醚的选择性为(保留两位有效数字)。

②该温度下，反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程，保留两位有效数字)。

③甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高(填“减小”、“不变”或“增大”)。

综合题困难

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$