CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是（）

1. CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（）

A. ΔH₁>0 B. 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol C. CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100% D. 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

【考点】

热化学方程式;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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真题演练

换一批

1. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

单选题容易

2. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) = H₂(g) + I₂(g) ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法错误的是：（）

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂ (g)+O₂(g) ΔH= +286 kJ·mol^-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

单选题容易

3. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A. C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B. C + O₂→ CO₂+393kJ C. C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D. C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

单选题容易

1. 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（）

A. 1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH= -480kJ·mol^-1 C. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH= +130kJ·mol^-1 D. 欲分解2mol H₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

单选题普通

2. 已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B. 生成1molCl₂(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)→1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)-92.5kJ D. H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+864kJ

单选题普通

3. 一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 这些离子中结合H^＋能力最强的是E B. A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定 C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO^-(aq) = ClO₃^-(aq) + 2Cl^-(aq) △H = －116kJ•mol^-1

单选题普通

1. 回答下列问题：

(1) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

(2) 查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$	436	946	391

氨分解反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ ，则合成氨反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(5) 298K时，将 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应： $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

若平衡时溶液的 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡常数K为。

综合题普通

2. 研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。

(1) 目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变

b.H₂的体积分数不变

c.c(H₂)=3c(CH₃OH)

d.容器中密度不变

e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。

(2) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将转化为。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)

②催化剂b表面的电极反应方程式为。

(3) 某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C₈H₁₈表示)混合燃料的方案，以解决汽车CO₂的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH₂产生H₂和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO₂ ，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：

①写出CaH₂的电子式。

②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：。

③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式。

综合题困难

3. 回答下列问题

(1) 将 $\text{[math]}$ 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”有重要意义。 $\text{[math]}$ 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏 $\text{[math]}$ 的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使 $\text{[math]}$ (填“提供”或“接受”)电子转化为 $\text{[math]}$ 。

(2) 二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：

反应Ⅰ． $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$

反应Ⅲ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 时，向恒压容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出 $\text{[math]}$ 能量；若向相同容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡时，吸收 $\text{[math]}$ 能量，则反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②在压强一定的条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“ $\text{[math]}$ 转化率”及“ $\text{[math]}$ 选择性”和“ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 选择性的和”分别与温度的关系如图所示。( $\text{[math]}$ 选择性= $\text{[math]}$ )

ⅰ.曲线C表示。

ⅱ.温度 $\text{[math]}$ 之间，升高温度，比值 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 某工厂用电解原理除去 $\text{[math]}$ 中的杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其装置如图所示。

经测定，原料气中各气体的体积分数如下：

气体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
体积分数	82%	3%	5%	10%

若电解过程中消耗了 $\text{[math]}$ 的原料气，则可得到相同条件下纯净 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 某研究小组将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 密闭容器中，在 $\text{[math]}$ 催化剂表面发生反应( $\text{[math]}$ )，随着时间推移， $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。

① $\text{[math]}$ 内，温度从 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ ，则此时段内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。

②一定温度范围的无氧条件下， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率相对较低，原因可能是。

综合题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$