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1. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
(1) 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作

现象

结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全

有产生

样品中有NaCl

向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液

有产生

有同学认为该实验方案有不正确，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。

a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaCl2溶液
(2) 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
(3) 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。
(4) 【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是（填字母）。

a.40-10 b.60-30 c.70-40
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量; 化学实验方案设计与评价;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 已知草酸钙（）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。

【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。

【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：CO

猜想二：

猜想三：CO和

猜想四：

(1) 【提出质疑】猜想四不成立，原因是。
(2) 【设计实验】实验装置如图：

实验现象

结论

B中观察到澄清石灰水变浑浊

非金属氧化物中有

D中观察到

非金属氧化物中有CO
(3) 【实验结论】猜想成立，则草酸钙分解的化学方程式为。
(4) 【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。
实验探究题 困难
2. Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。

【查阅资料】

①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等

②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。

③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。

④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。

(1) 该泡腾片属于（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由种元素组成。

【实验探察】

探究一：Vc泡腾片的发泡原理
(2) 按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：，请写出其反应的化学方程式。
(3) 图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是。
(4)

实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。

探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量

为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。

实验步骤：

Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性

Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；

Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。

实验结论：

根据以上实验可知：图4中A装置的作用是，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

【实验反思】

①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；

②服用Vc泡腾片请遵医喝。
实验探究题 困难
3. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。

【定性探究】样品成分验证

(1) 请完善下面的表格。

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3

有产生

样品中含有NaHCO3

步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液

有产生

样品中含有NaCl
(2) 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。

【设计实验】装置图如下：

【进行实验】

已知：装置B、C、D中药品均足量。

①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中

②打开K1 ， 通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。

③关闭K1 ， 打开K2 ， 向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2

④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。

【分析讨论】

A中反应的化学方程式是。
(3) 装置D的作用是。
(4) 将④中省略号处的操作补充完整。
(5) 如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6) 【得出结论】

样品中NaHCO3的质量分数是（用含有相关字母的式子表示）。
实验探究题 困难