1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a＞0)； 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；则a和b的关系是（）

1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，△H₁；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，△H₂ B. S(g)+O₂(g)=SO₂(g)，△H₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)，△H₂ C. C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)，△H₁；C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H₂ D. $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=HCl(g)，△H₁；H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，△H₂

单选题普通

2. 已知：

$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. ∆H₁<0，∆H₂<0，∆H₃<∆H₄ B. 6∆H₁+∆H₂+∆H₃-∆H₄=0 C. -6∆H₁+∆H₂+∆H₃-∆H₄=0 D. -6∆H₁+∆H₂-∆H₃+∆H₄=0

单选题普通

3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 $\text{[math]}$ 前者大于后者的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

1. 以下两个热化学方程式中，焓变的大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁；CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂

填空题容易

2. 等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是（选填“A：固体硫” 或“B：硫蒸气”）

填空题容易

1. NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH₂)_2]、处理烟气等。

(1) 工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H。

已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s) △H₁

NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂

其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为。

(2) 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)B点的正反应速率v_正(CO₂)(填“＞”“＜”或“=”)。

②对于有气体参与的反应，平衡常数K_p可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数K_p=MPa^-2(提示：写出K_p的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。

③L(L₁、L₂)，x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量为，判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

综合题普通

2. $\text{[math]}$ 、硫酸等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列小题：

(1) 下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）。

a．灼热的炭与 $\text{[math]}$ 反应 b．镁与硫酸反应

c．氯化铵与氢氧化钡反应 d．氢硫酸与氢氧化钠反应

(2) 已知 $\text{[math]}$ （填“>”“=”“或”<“） $\text{[math]}$ 。

(3) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

根据系统 $\text{[math]}$ 每消耗 $\text{[math]}$ 吸收热量为kJ；根据系统（II）可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知：碳的燃烧热 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则x为（用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

(5) 实验室用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下进行下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当放出314.624kJ热量时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

(6) 如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为。

填空题普通

3. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1) 今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”“ =”“＜”）

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=b kJ·mol^-1

(2) 由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a 的值：。

(3) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂＝－571.6 kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃＝-2599 kJ·mol^－¹

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的反应热

△H=。

填空题普通

1. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通

2. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁＜0 B. 相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的(ΔH₃＋ΔH₄)比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂＝a kJ·molˉ¹

单选题普通