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1. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1) 今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”“ =”“＜”）

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2=b kJ·mol-1
(2) 由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键

H－H

N－H

N≡N

键能/kJ·mol-1

436

391

945

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：。
(3) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H1＝－393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2＝－571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     △H3＝-2599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的反应热

△H=。
【考点】
反应热和焓变; 反应热的大小比较;
【答案】

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1. 已知白磷和P4O10的结构如下图所示，已知白磷燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2 kJ/mol。根据下图及表中数据，可推算出y=。

键

P-P

P≡P

P-O

P=O

O=O

键能(kJ/mol)

197

489

410

y

498
填空题 普通
2. 研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可采用还原法处理氮的氧化物，一定条件下还原NO生成和气态水。已知几种化学键的键能数据如下：

化学键

H—H

NO中的共价键

N≡N

H—O

键能()

436

630

946

463

写出还原NO生成和气态水的热化学方程式。
填空题 普通
3. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。

A.C和CO2高温下反应                      B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应          D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能(kJ/mol)

436

247

434

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ·mol-1。

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。
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