H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

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1. H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

【考点】

化学平衡的影响因素; 化学平衡移动原理;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 压强变化对化学平衡的影响规律

增大压强，平衡向的方向移动；

减小压强，平衡向的方向移动。

对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

填空题容易

1. 现有反应：mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

填空题普通

2. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1) 转化是工业制硫酸的重要一步，即SO₂和空气的混合物通过转化器反应生成SO₃ ，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是。

②反应温度选在475℃左右的依据是。

(2) 依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。 A. 使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B. 热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C. 使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率 D. 沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3) 下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。 A. 只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B. 可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C. 化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度 D. 可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4) 下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是_______。 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动 C. 凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率 D. 加快反应速率有利于平衡正向移动

(5) 硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是_______。 A. 均使用热交换器 B. 均使用催化剂 C. 高温 D. 高压

(6) 下列叙述中不能用平衡移动原理解释的_______。 A. 向某浓度的FcCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 B. 密闭容器中发生如下反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7) 氯水中加入AgNO₃溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。

(8) 我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m^﹣³ ，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO₂)可采用雾化的氨水与SO₂直接接触吸收生成NH₄HSO_3.若烟气SO₂含量为amg•m^﹣³(a>100)试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L^﹣¹氨水L(用含a、b的代数式表示)。

填空题困难

3. 在0.1 mol·L^-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH(s)	加NH₄Cl(s)
电离平衡移动的方向
n(OH^- )
c(NH₃·H₂O)
导电能力

填空题普通

1. 一定条件下的密闭容器中： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小

单选题普通

2. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

A. 在含有 $\text{[math]}$ 的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 $\text{[math]}$ C. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深

单选题普通

3. 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是

A. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO₂气体增多，管内混合气体颜色变深 B. 若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D. 将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

单选题普通

1. 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中缺元素显 $\text{[math]}$ 价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料。

将硫铁矿煅烧后得到的 $\text{[math]}$ 通入转化器内，利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的关键步骤 $\text{[math]}$ 。

(1) 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物，同时得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，此时转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ (忽略其他杂质，保留3位有效数字)。

(2) 下列可以用勒夏特列原理解释的是_____。 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 煅烧硫铁矿时通入过量空气 C. 通入过量空气以提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 转化器内保持 $\text{[math]}$ 高温

(3) $\text{[math]}$ 时，在一体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是，反应进行至 $\text{[math]}$ 时，曲线发生变化的原因是。

(4) 上述反应达到平衡后：

①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②保持温度、体积不变，若再向容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

③保持温度、体积不变，若起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡浓度。

④保持温度不变，若另在一起始体积为 $\text{[math]}$ 的恒压密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

综合题普通

2. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 排放并合成清洁能源。

(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；已知反应①的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）