我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放并合成清洁能源。

1. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 排放并合成清洁能源。

(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；已知反应①的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）

(2) 500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入

和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡，体系的总压强为 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是（填标号）。

A． $\text{[math]}$ B．混合气体密度不再改变

C． $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变 D． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积比不再改变

②欲增加 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．充入氦气 B．升高温度

C．充入 $\text{[math]}$ D．充入和 $\text{[math]}$

③从反应开始到平衡， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的转化率为；求该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡的影响因素; 化学平衡移动原理; 化学平衡状态的判断; 有关反应热的计算;

【答案】

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实验探究题困难

1. 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

已知： $\text{[math]}$ ．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。

$\text{[math]}$ ． “环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点 $\text{[math]}$ )，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点( $\text{[math]}$ )	密度( $\text{[math]}$ )	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249( $\text{[math]}$ 升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水