一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

1. SO₂既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO₂。对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D. 2molSO₂(g)和1molO₂(g)所含键能总和比2molSO₃(g)所含键能小

单选题容易

2. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A. 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B. NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C. 在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

单选题容易

3. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 提高 N₂浓度

单选题容易

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 向氯水中加 $\text{[math]}$ 后，溶液漂白性增强

单选题普通

3. 某小组进行实验，向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 $\text{[math]}$ 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 $\text{[math]}$ 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$\text{[math]}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $\text{[math]}$
C	紫黑色晶体消失	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的消耗使溶解平衡 $\text{[math]}$ 右移
D	溶液褪色	$\text{[math]}$ 与有色物质发生了置换反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

A. 产物B的状态只能为固态或液态 B. 平衡时，单位时间内n（A）_消耗：n（C）_消耗=1：1 C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D. 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q

多选题普通

2. 已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO₂)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

多选题普通

3. 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol^﹣¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

多选题普通

1. 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中缺元素显 $\text{[math]}$ 价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料。

将硫铁矿煅烧后得到的 $\text{[math]}$ 通入转化器内，利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的关键步骤 $\text{[math]}$ 。

(1) 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物，同时得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，此时转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ (忽略其他杂质，保留3位有效数字)。

(2) 下列可以用勒夏特列原理解释的是_____。 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 煅烧硫铁矿时通入过量空气 C. 通入过量空气以提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 转化器内保持 $\text{[math]}$ 高温

(3) $\text{[math]}$ 时，在一体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是，反应进行至 $\text{[math]}$ 时，曲线发生变化的原因是。

(4) 上述反应达到平衡后：

①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②保持温度、体积不变，若再向容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

③保持温度、体积不变，若起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡浓度。

④保持温度不变，若另在一起始体积为 $\text{[math]}$ 的恒压密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

综合题普通

2. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 排放并合成清洁能源。

(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；已知反应①的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）