下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

1. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

A. 在含有 $\text{[math]}$ 的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 $\text{[math]}$ C. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深

【考点】

化学平衡的影响因素; 化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业选择高温 B. $\text{[math]}$ 反应达到平衡时，加大压强，颜色加深 C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，工业选择常压而非高压

单选题容易

2. 下列能用勒夏特列原理解释的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深 B. 升高温度，化学反应速率加快 C. $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 平衡混和气加压后颜色变深

单选题容易

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

单选题容易

1. 一定条件下的密闭容器中： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小

单选题普通

2. 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是

A. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO₂气体增多，管内混合气体颜色变深 B. 若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D. 将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

单选题普通

3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L^-1 ，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L^-1。下列有关判断正确的是（）

A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小

单选题普通

1. 现有反应：mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

填空题普通

2. 压强变化对化学平衡的影响规律

增大压强，平衡向的方向移动；

减小压强，平衡向的方向移动。

对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

填空题容易

3. 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

A. 图甲，p₁>p₂ B. 图甲，T₁<T₂ ， Q>0 C. 图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D. 图乙，t₂时表示压缩反应容器

多选题困难

1. 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中缺元素显 $\text{[math]}$ 价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料。

将硫铁矿煅烧后得到的 $\text{[math]}$ 通入转化器内，利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的关键步骤 $\text{[math]}$ 。

(1) 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物，同时得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，此时转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ (忽略其他杂质，保留3位有效数字)。

(2) 下列可以用勒夏特列原理解释的是_____。 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 煅烧硫铁矿时通入过量空气 C. 通入过量空气以提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 转化器内保持 $\text{[math]}$ 高温

(3) $\text{[math]}$ 时，在一体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是，反应进行至 $\text{[math]}$ 时，曲线发生变化的原因是。

(4) 上述反应达到平衡后：

①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②保持温度、体积不变，若再向容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

③保持温度、体积不变，若起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡浓度。

④保持温度不变，若另在一起始体积为 $\text{[math]}$ 的恒压密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

综合题普通

2. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 排放并合成清洁能源。

(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；已知反应①的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）