压强变化对化学平衡的影响规律增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

1. 在0.1 mol·L^-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH(s)	加NH₄Cl(s)
电离平衡移动的方向
n(OH^- )
c(NH₃·H₂O)
导电能力

填空题普通

2. 以 $\text{[math]}$ 溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。

改变条件	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液导电能力
加少量浓硫酸
加 $\text{[math]}$
加水稀释
滴入纯醋酸

填空题普通

3. 可逆反应A(气)＋B(气)

3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1) 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。

(2) 若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。

(3) 若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。

填空题普通

1. 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应： $\text{[math]}$ ，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. m+n>p C. 加入催化剂，c%增加 D. 增加A的浓度，A的转化率提高

单选题普通

2. 已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

单选题容易

3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当增大 $\text{[math]}$ 的浓度时，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

单选题普通

1. 氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为 $\text{[math]}$

已知：i． $\text{[math]}$ 。

ii． $\text{[math]}$ 。

iii． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，反应可自发进行。若400K时反应ii中 $\text{[math]}$ ，此时反应ii(“能”或“不能”)自发进行。

(3) 为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有(填序号，下同)。

a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl

(4) 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ (乙烯)和 $\text{[math]}$ 发生反应i．测得反应物( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度随时间的变化关系如图所示：

①M点时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是。

③ $\text{[math]}$ 内1，2-二氯乙烷的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)充入一定量乙烯和氯气，发生反应i。

①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的总压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内 $\text{[math]}$ 减少的物质的量与 $\text{[math]}$ 增加的物质的量相等

②测得乙烯的平衡转化率与温度、 $\text{[math]}$ (某物理量)的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 代表的物理量是。

综合题普通

2. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：

i.3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO

(1) 反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为mol。

(2) 反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。

ii.2SO₂(g)+4CO(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+4CO₂(g)　ΔH<0

iii．SO₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ COS(g)+2CO₂(g)　ΔH<0

理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：。

②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是。

③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为。

(3) 处理后的尾气仍含少量SO₂ ，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为。

②一段时间后，若洗脱液中 $\text{[math]}$ 的物质的量减小了1mol，则理论上 $\text{[math]}$ 减小了mol。

综合题普通

3. 已知合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁=-92.4kJ•mol^-1。

(1) 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=。(保留2位小数)

(2) 随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：

①升高温度催化剂活性降低；

②。

(3) 工业上生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) △H＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表。

A．原料中CH₄与NH₃的体积比　　 B．温度　　 C．压强

填空题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

单选题普通

3. 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

单选题普通