压强变化对化学平衡的影响规律增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

1. 回答下列问题。

(1) 在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g) $\text{[math]}$ <0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2) 如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄(正反应放热)。

若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度，B烧杯中溶液温度。(填“升高”“降低”或“不变”) ；B、C中气体颜色，D中气体颜色。(填“变深”“变浅”或“不变”)；在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是(填“较高温度”或“较低温度”)。