在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

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1. 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

A. 图甲，p₁>p₂ B. 图甲，T₁<T₂ ， Q>0 C. 图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D. 图乙，t₂时表示压缩反应容器

【考点】

化学平衡的影响因素;

【答案】

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换一批

1. 某同学研究 $\text{[math]}$ 溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；

ⅱ.试管b中溶液为黄色；

ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是（）

A. 试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B. 试管b中只存在 $\text{[math]}$ C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度

多选题普通

2. 已知反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO₂)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

多选题普通

3. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g) ΔH＝QkJ·mol^－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（）

A. m＋n> p B. 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动 C. Q<0 D. 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大

多选题普通

1. 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应： $\text{[math]}$ ，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. m+n>p C. 加入催化剂，c%增加 D. 增加A的浓度，A的转化率提高

单选题普通

2. 已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

单选题容易

3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当增大 $\text{[math]}$ 的浓度时，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

单选题普通

1. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。