硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

1. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1) 转化是工业制硫酸的重要一步，即SO₂和空气的混合物通过转化器反应生成SO₃ ，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是。

②反应温度选在475℃左右的依据是。

(2) 依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。 A. 使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B. 热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C. 使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率 D. 沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3) 下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。 A. 只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B. 可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C. 化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度 D. 可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4) 下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是_______。 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动 C. 凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率 D. 加快反应速率有利于平衡正向移动

(5) 硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是_______。 A. 均使用热交换器 B. 均使用催化剂 C. 高温 D. 高压

(6) 下列叙述中不能用平衡移动原理解释的_______。 A. 向某浓度的FcCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 B. 密闭容器中发生如下反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7) 氯水中加入AgNO₃溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。

(8) 我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m^﹣³ ，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO₂)可采用雾化的氨水与SO₂直接接触吸收生成NH₄HSO_3.若烟气SO₂含量为amg•m^﹣³(a>100)试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L^﹣¹氨水L(用含a、b的代数式表示)。

【考点】

化学平衡移动原理;

【答案】

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填空题困难

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

(1) 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ 时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①下列说法正确的是；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。