A. 溶液中c(H⁺)：M点<N点 B. 加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C. W点：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃BO₃)-c(OH^-)=0.01mol/L D. P点：

A. 曲线d代表 B. pH=0.9时有 C. 交点Q处 D. 金属离子的

A. 常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在 B. 结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应 C. 常温下，0.1mol/L氢硫酸中的电离度约为1% D. 由实验可知与结合能力

A. 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂DzBi(HDz)₃+3H⁺ B. 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C. NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D. 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

A. 图中曲线a表示的是 ， 曲线e表示的是 B. pH=7时，mol·L⁻¹ C. M点时， D. 时，

A. B. 交点a的溶液中： C. m表示与的变化关系 D. 等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈碱性

(1) H₂C₂O₄对应K_a2的表达式为。 (2) 等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH，其pH的大小关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。 (3) 等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。 (4) 等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH⁻)大小关系为：HCOONaCH₃COONa(填“>”“<”或“=”)。 (5) KHC₂O₄的水溶液呈性。 (6) 将pH之和等于14的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈性。 (7) 在H₂C₂O₄溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为。 (8) 将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H⁺)-c(OH⁻)=(用HCOOH及HCOO⁻的浓度符号表示)。

(1) 盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的主要原因：（用离子方程式说明）； (2) 溶液①中微粒的电荷守恒关系式是；离子浓度大小关系。 (3) 溶液②中微粒的物料守恒关系式是。 (4) 溶液的pH＜7，则溶液中 (5) ①把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是。

②配制溶液时需向溶液中加少量的（填化学式）以抑制水解。

(6) 泡沫灭火器有效成分为与 ， 泡沫灭火使用时发生反应（用离子方程式表示）。 (7) 25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝4的溶液中由水电离出的之比为。

(1) I．是一种常见的酸， ， 可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：

在室温下，醋酸钠溶液的约为。

(2) 在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：① ② ③ ④ ， 则从大到小的顺序为。 (3) 在室温下，等物质的量浓度的与以体积比混合，混合后溶液的 ， 求(写出计算结果的表达式)。 (4) 冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，的变化曲线。

(5) II．已知次磷酸是一种一元弱酸；电离平衡常数。

写出次磷酸与足量反应的离子方程式。

(6) 下列说法正确的是____(填字母)。 A. 导电能力 B. 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 C. 溶液中的离子种类比溶液中的离子种类多 D. 常温下，溶液的比溶液的小