1.
HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
有机酸 | HCOOH | CH3COOH | H2C2O4 |
电离常数 | Ka=1.8×10−4 | Ka=1.75×10−5 | Ka1=5.6×10−2 Ka2=1.5×10−4 |
回答下列问题(以常温为研究温度)：
(1)
H2C2O4对应Ka2的表达式为。
(2)
等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOHCH3COOH(填“>”“<”或“=”)。
(3)
等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOHCH3COOH(填“>”“<”或“=”)。
(4)
等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)大小关系为：HCOONaCH3COONa(填“>”“<”或“=”)。
(5)
KHC2O4的水溶液呈性。
(6)
将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈性。
(7)
在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为。
(8)
将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H+)-c(OH−)=(用HCOOH及HCOO−的浓度符号表示)。
【考点】
电解质溶液的导电性;
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
盐类水解的原理;
离子浓度大小的比较;
溶液酸碱性的判断及相关计算;
电离平衡常数;
能力提升
