以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： ] 下列叙述正确的是（）

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1. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B. H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C. HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D. 滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较; 中和滴定;

【答案】

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单选题普通

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1. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

2. 已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (尿素)

单选题容易

3. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H⁺的物质的量浓度 D. CH₃COOH的物质的量

单选题容易

1. 硼酸(H₃BO₃)在水溶液中存在电离平衡：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]^-+ H⁺ $\text{[math]}$ ，用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的NaOH溶液体积的变化如图。

已知：。

下列说法正确的是（）

A. 溶液中c(H⁺)：M点<N点 B. 加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C. W点：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃BO₃)-c(OH^-)=0.01mol/L D. P点： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用 $\text{[math]}$ 表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如 $\text{[math]}$ ]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子 $\text{[math]}$ 形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）

A. 曲线d代表 $\text{[math]}$ B. pH=0.9时有 $\text{[math]}$ C. 交点Q处 $\text{[math]}$ D. 金属离子 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 氢硫酸是 $\text{[math]}$ 的水溶液，某小组做如下三组实验：

实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。

实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。

[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， HCN的电离常数 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是（）

A. 常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在 $\text{[math]}$ B. 结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应 $\text{[math]}$ C. 常温下，0.1mol/L

氢硫酸中 $\text{[math]}$ 的电离度约为1% D. 由实验可知与 $\text{[math]}$ 结合能力 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A. 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B. 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C. NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D. 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

多选题普通

2. 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 图中曲线a表示的是 $\text{[math]}$ ，曲线e表示的是 $\text{[math]}$ B. pH=7时， $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C. M点时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 交点a的溶液中： $\text{[math]}$ C. m表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D. 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液呈碱性

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

名称	醋酸	亚硝酸	草酸
化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 性，(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为。

(2) 将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。

①曲线Ⅰ代表溶液(填“ $\text{[math]}$ ”或 “ $\text{[math]}$ ”)。

②图中， $\text{[math]}$ 点水的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 点水的电离程度。

③若向上述 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，恰好中和时消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。则V₁V₂ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。