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1.

(1) 化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

弱酸	HF	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数	Ka=7.2×10^-4	Ka=1.75×10^-5	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12

①写出HF的电离方程式：。
②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na₂CO₃、③CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^-)。

②b点所示的溶液中c(Cl^-)c( $\text{[math]}$ )。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较; 中和滴定; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

I． $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1=4×10^－⁷ ， K_a2=5×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ ________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液

（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式：________。

（4）pH相同的NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ ________NaClO(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)________c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。

II．常温下，用0.2000mol•L^－¹盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

（5）往0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据________(用离子方程式表示)。

（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和________(填化学式)，此时 $\text{[math]}$ =________。

（7）c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO $\text{[math]}$ )、(HCO $\text{[math]}$ )、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为________。

（8）d点混合溶液中， $\text{[math]}$ 的数值是________。

综合题普通

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）下列反应不能发生的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

（3）用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$

Ⅱ.研究表明常温下， $\text{[math]}$ 溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：

（4）常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（5）pH=10.25时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（6）若用 $\text{[math]}$ 和NaOH反应制取 $\text{[math]}$ ，溶液的pH最好控制在以上。

综合题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通