（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当 ____时，即确定达到滴定终点。②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为 ___

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1. （1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当 ____时，即确定达到滴定终点。

②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为 ____mL。

(1) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当时，即确定达到滴定终点。

②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为 mL。

(2) T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，请回答下列问题：

①T₁T₂（填“＞”“＜”“＝”），T₂时K_sp（BaSO₄）＝。

②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是（填字母）。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线下方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可由b点变为d点

(3) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a＝1.8×10^﹣⁵

K_a1＝4.3×10^﹣⁷

K_a2＝5.6×10^﹣¹¹

K_a＝3.0×10^﹣⁸

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）。

a．CH₃COONa

b．Na₂CO₃

c．NaClO

d．NaHCO₃

②常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c（H⁺）

B． $\text{[math]}$

C．c（H⁺）•c（OH^﹣）

D． $\text{[math]}$

(4) 已知CH₃COONa水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因。

②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(5) 下列4种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L^﹣¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃⋅H₂O（混合溶液呈碱性）。 $\text{[math]}$ 浓度由小到大排序（用序号填写）。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较; 中和滴定;

【答案】

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综合题困难

1. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1) 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ (填标号)。 A. 先减小后增大 B. 先增大后减小 C. 始终减小 D. 始终增大

(2) 常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH₃COO^- ) c(Na⁺)。

(3) 取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH₃COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂ ，则V₁V₂ (填“＜” “＞”或“=”)。

(4) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是(填阴离子符号)。

(5) 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＜” “＞”或“=”)。要使0.2 mol· L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH= 。(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2 ×10^-20)

综合题普通

I． $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1=4×10^－⁷ ， K_a2=5×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ ________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液

（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式：________。

（4）pH相同的NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ ________NaClO(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)________c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。