如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量AB（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g．

1. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

2.

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是．

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）．

A．溶剂的质量　　B．溶液的质量　　C．溶质的质量分数 D．以上都不变．

填空题容易

3.

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是；

（3）t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

填空题容易

1. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。

图1 图2

回答下列问题：

(1) 图1三次实验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为g。

(2) 图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是（用“＞”“＜”或“＝”连接）。

(3) 若要使③中固体溶解，可采用的方法有（填一种即可）。

(4) 由图2可知，下列说法错误的是____。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.

时硝酸钾溶液降温至

，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶

填空题普通

2. 图1是 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度为。

(2) $\text{[math]}$ 时分别将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ （不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”）。

(3) 若X是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后降温至 $\text{[math]}$ ，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为。

填空题普通

3. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1) P点表示的含义是。

(2) t₂℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）。

(3) t₂℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是____（填字母）。 A. 溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B. 析出晶体的质量：甲＞乙 C. 若降温到t₁℃时，溶液的质量：甲＞乙 D. 若降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙

填空题普通

1. 不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）

A. X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小 B. 随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大 C. 20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C D. 适宜用冷却结晶

方法将X从它的B溶液中分离出来

单选题普通

2. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. P点表示t₁℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B. 将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 C. t₂℃时可配制出溶质质量分数为37.5%的b溶液 D. t₂℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a

单选题困难

3. 建立模型是解决问题的一种方法。图是 $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为 $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（）（ $\text{[math]}$ 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）

单选题普通

1. 溶液与人类生产、生活密切相关，请根据要求回答相关问题。

(1) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

① $\text{[math]}$ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

②A、B、C三种物质中，溶解度随受温度影响较小的是。

③ $\text{[math]}$ 时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是g。

④ $\text{[math]}$ 时，A饱和溶液的溶质质量分数B饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2) 实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、和滤纸。

(3) 在实验室中，配制溶质质量分数为9%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠固体的质量是g。将100g9%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，需加入蒸馏水的质量至少是g。

填空题普通

2. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

(1) t₁℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。

(2) t₂℃ 时，甲的溶解度(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3) 甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是。

(4) 将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入g 水。

综合题普通

3. A，B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1) t₂℃时，A物质的溶解度是g．

(2) p点的含义是．

(3) 将t₂℃A，B的饱和溶液分别降温至t₁℃，成为不饱和溶液的是（填A或B）．

(4) 下列说法正确的是（填序号）．

①t₂℃时，A，B溶液中的溶质的质量分数A＞B；

②t₂℃时，用等质量的A，B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B；

③通过恒温蒸发溶剂的方法可使A，B的饱和溶液同时析出晶体；

④t₂℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g．

综合题普通

1.

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是．

（2） ℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是　，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）．

（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克．

填空题容易

2.

食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐的原理是；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t₂℃时，MgCl₂的溶解度为　100　g；将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g．

关于上述实验的叙述不正确的是（填序号）．

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

填空题困难