已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1；②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1；③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 ．写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．

1. 天然气 $\text{[math]}$ 可作为制氢的原料，反应可表示为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

又知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用a、b、c代数式表示)

填空题容易

2. 科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574kJ•mol^-1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂=-1160kJ•mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

填空题容易

1. 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

填空题普通

2. 由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄ $\text{[math]}$ Ti

已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣393.4KJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣556KJ/mol

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol

则：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H=．

填空题普通

1. 采用热分解法脱除沼气中的 $\text{[math]}$ 过程中涉及的主要反应为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$

保持100kPa不变，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按2∶1体积比投料，并用 $\text{[math]}$ 稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是

题13图

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. 曲线Y代表的是 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数 C. 高于1050℃时， $\text{[math]}$ 平衡转化率与 $\text{[math]}$ 平衡转化率的差值随温度升高减小 D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07

单选题普通

2.

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。

Ⅰ．以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

（1） $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ 。

（2）其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)。

（3）图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。

（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

（5）我国学者提出“反应①”的反应机理(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)如下图所示，其中过程b中含碳物种被________(填“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．以乙烯气相水合反应生成C₂H₅OH涉及的主要反应如下：

反应④： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，

（6）下图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 $\text{[math]}$ ]。

①图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为________。

②若p₁=8.0 MPa，计算A点的平衡常数K_p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

综合题困难

3. 已知：血红蛋白可与 $\text{[math]}$ 结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与 $\text{[math]}$ 配位示意如图所示，血红蛋白(Hb)与 $\text{[math]}$ 、CO结合的反应可表示为① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 下列说法错误的是

A. 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 相同温度下， $\text{[math]}$ C. 血红蛋白结合 $\text{[math]}$ 后Fe的配位数为6 D. 高压氧舱可治疗CO中毒

单选题容易

1. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及可吸入颗粒等。

(1) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的污染，可利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

①下列表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是。

②下图是反应 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，理由是。

(2) 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温( $\text{[math]}$ ℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min	NO/mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017