用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

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1. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化合成乙烯的反应原理为： $\text{[math]}$ ，向1L恒容密闭的催化反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 $\text{[math]}$ D. 升高温度，催化剂的催化效率降低

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡状态的判断; 化学平衡的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确是

A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$ B. 单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃ ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小

单选题容易

3. 对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，下列说法错误的是

A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 当反应达到平衡状态时，SO₂与O₂的物质的量浓度之比不一定为2：1 D. 当SO₃的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

单选题容易

1. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N₂O₃(g)+3C(s)⇌2N₂(g))＋3CO₂(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是

A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L^-1·s^-1 B. 当3v_正(N₂O₃)=2v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快

单选题普通

2. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t₂时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是

A. 给该反应升温， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大 B. t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C. t₁时刻的 $\text{[math]}$ 大于t₂时刻的 $\text{[math]}$ D. 若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡

单选题普通

3. 在25 ℃时，体积固定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2s时达到平衡的浓度如下表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－¹)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－¹)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) C. 反应前后压强之比为2∶3 D. 平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态

单选题普通

I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：。

（2）t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为(填“t₁”“t₂”“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将·_(填“增大”或“减小”)。

（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。

Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：

实验序号	铁的质量(g)	铁的形态	V(H₂SO₄)(mL)	c(H₂SO₄)(mol/L)	反应前溶液的温度(℃)	金属完全消失的时间(s)
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

（4）实验1、2表明对反应速率有影响。

（5）探究温度对反应速率的影响的实验是(填实验序号)。

（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因。

填空题普通

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ.某同学探究外界条件对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响。

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液		温度	催化剂	收集112mL $\text{[math]}$ 所需时间(s)
实验序号	浓度(mol/L)	V(mL)	温度	催化剂	收集112mL $\text{[math]}$ 所需时间(s)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5g $\text{[math]}$ 粉末	45
4	0.4	20	室温	0.5g $\text{[math]}$ 粉末	100
5	0.2	m	室温	0.5g $\text{[math]}$ 粉末	n

（1）实验1、2的目的是探究对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响，结论为。

（2）对比实验3、4，能推测出 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果比 $\text{[math]}$ 的好吗？(填“能”或“不能”)，请说明理由：。

（3）若实验3、5是探究 $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响。m为10，则还应添加的试剂及用量为(混合后溶液体积变化忽略不计)。推测n45(填“>”“<”“=”)。

Ⅱ. $\text{[math]}$ (红棕色)和 $\text{[math]}$ (无色)之间可发生反应： $\text{[math]}$ 。在一定温度下，将0.08mol $\text{[math]}$ 气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（4）1～4四个点中， $\text{[math]}$ 的点有(填数字)。

（5）反应进行到16min时， $\text{[math]}$ 的转化率是。

（6）下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 不再改变

B．v_正(N₂O₄)=v_逆(N₂O₄)

C．N₂O₄ 与NO₂物质的量之比为1：2

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．混合气体的密度不再变化

实验探究题普通

3. I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00