I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：。（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将·_(填“增大”或“减小”)。（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550（4）实验1、2表明对反应速率有影响。（5）探究温度对反应速率的影响的实验是(填实验序号)。（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因。

1. 依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集 $\text{[math]}$ 和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E.1mol $\text{[math]}$ 键断裂的同时有2mol $\text{[math]}$ 键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol $\text{[math]}$ 和0.15mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下测定同一时刻 $\text{[math]}$ 的转化率，结果如图。当温度为 $\text{[math]}$ ℃时，从反应开始经过2min达到b点，用 $\text{[math]}$ 表示这段时间的反应速率为，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留2位有效数字)。

综合题容易

2. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上图中，A点处v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO₂变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效的催化剂

填空题容易

3. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

1.

I．NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。

A. $\text{[math]}$	B. $\text{[math]}$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。

①1～4四个点中，v_正=v_逆的点有________。

②反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是________。

③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。

A．增大NO₂的浓度　　 B．增大容器体积　　

C．加入合适的催化剂　　 D．恒容条件下充入He

II．已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题

实验序号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃

（3）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响，V₁=________。

（4）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响，V₂=________。

（5）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是________。

填空题普通

2. 以煤炭为原料制备氢气时，总反应为： $\text{[math]}$ (正反应为吸热反应)

(1) 下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是。 A. 将煤炭粉碎 B. 通入氦气 C. 降低温度 D. 加入催化剂

(2) 能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是。 A. $\text{[math]}$ 保持不变 B. $\text{[math]}$ C. 物质的总质量不变 D. $\text{[math]}$

(3) 已知上述反应在一定条件下达到平衡态Ⅰ， $\text{[math]}$ 时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示，则改变的条件可能为。

填空题普通

3. 以一氧化碳和水为原料制取氢气的反应为 $\text{[math]}$ 。

在10L密闭容器中，进行了以下实验，数据如下：

实验编号	温度/℃	起始时反应物的浓度/ $\text{[math]}$				平衡时某些物质的浓度/ $\text{[math]}$		达到平衡的时间/min
实验编号	温度/℃	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min
①	1200	0.01	0.01	0	0	0.004	a	20
②	1200	0	0	0.01	0.012	0.0035	b	$\text{[math]}$
③	800	0.01	0.01	0	0	0.005	0.005	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 实验①，反应达到平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 实验②中b为。

(3) 表中 $\text{[math]}$ 20（填“＞”、“=”或“＜”），解释原因。

(4) 能说明上述反应已达到平衡状态的是______________（填字母标号）。 A. 反应混合物中各组分的百分组成不再改变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 消耗 $\text{[math]}$ 的速率与生成 $\text{[math]}$ 速率相等 D. 2mol O－H键断裂的同时有2mol C=O断裂

(5) 若实验①达到平衡时放出16.4kJ热量，则实验②达到平衡时吸收kJ热量。

(6) 若实验③在700℃下反应，其他条件不变，达到平衡时氢气的体积分数25％（填“大于”、“等于”或“小于”）。

填空题普通

1. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化合成乙烯的反应原理为： $\text{[math]}$ ，向1L恒容密闭的催化反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 $\text{[math]}$ D. 升高温度，催化剂的催化效率降低

单选题普通

2. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N₂O₃(g)+3C(s)⇌2N₂(g))＋3CO₂(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是

A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L^-1·s^-1 B. 当3v_正(N₂O₃)=2v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快

单选题普通

3. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确是

A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

单选题容易

1. 联氨(分子式为 $\text{[math]}$ )可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 写出联氨的结构式：。

(2) 该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(3) 恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是___________(填选项字母，下同)。 A. 增加 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 $\text{[math]}$

(4) 下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 四者的浓度之比为 $\text{[math]}$

(5) 一定温度下，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒温密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

②用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 内反应的平均速率是 $\text{[math]}$ (计算结果保留一位小数，下同)。

③反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为%。

填空题普通

2. 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1) 经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ， v(A)=，则该反应的化学方程式为。

(2) 从反应开始到12s内，A的转化率为，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为。

(3) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

(4) 下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度

②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He

④增加A的浓度

(5) 下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC

C．混合气体的体积不随时间变化而变化

D．混合气体的密度不随时间变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

F．v(A)：v(B)=3：1

填空题普通

3. 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 绝热条件下，将CO(g)、 $\text{[math]}$ (g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值不变 B. $\text{[math]}$ 不变 C. 容器内气体压强不变 D. 容器内气体密度不变

(3) 反应Ⅱ的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。净反应速率( $\text{[math]}$ )等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ (温度为500K) $\text{[math]}$ (温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4) 在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5) 一定条件下，将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入密闭容器中发生如下反应：

主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的 $\text{[math]}$ 的物质的量的比值)随温度变化如图所示。

曲线b表示，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是，240℃时，平衡体系中氢气的分压为 $\text{[math]}$ kPa，主反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用x、y、 $\text{[math]}$ 表示)

实验探究题普通

实验序号	铁的质量(g)	铁的形态	V(H₂SO₄)(mL)	c(H₂SO₄)(mol/L)	反应前溶液的温度(℃)	金属完全消失的时间(s)
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50