I．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。A. B. C. 容器内气体的颜色不再变化D. 混合气体的压强不再变化（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。①1～4四个点中，v正=v逆的点有________。②反应进行到16min时，N2O4的转化率是________。③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。A．增大NO2的浓度　　 B．增大容器体积　　C．加入合适的催化剂　　 D．恒容条件下充入HeII．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3（3）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响，V1=________。（4）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响，V2=________。（5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______

在10L密闭容器中，进行了以下实验，数据如下：

实验编号	温度/℃	起始时反应物的浓度/ $\text{[math]}$				平衡时某些物质的浓度/ $\text{[math]}$		达到平衡的时间/min
实验编号	温度/℃	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min
①	1200	0.01	0.01	0	0	0.004	a	20
②	1200	0	0	0.01	0.012	0.0035	b	$\text{[math]}$
③	800	0.01	0.01	0	0	0.005	0.005	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 实验①，反应达到平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 实验②中b为。

(3) 表中 $\text{[math]}$ 20（填“＞”、“=”或“＜”），解释原因。

(4) 能说明上述反应已达到平衡状态的是______________（填字母标号）。 A. 反应混合物中各组分的百分组成不再改变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 消耗 $\text{[math]}$ 的速率与生成 $\text{[math]}$ 速率相等 D. 2mol O－H键断裂的同时有2mol C=O断裂

(5) 若实验①达到平衡时放出16.4kJ热量，则实验②达到平衡时吸收kJ热量。

(6) 若实验③在700℃下反应，其他条件不变，达到平衡时氢气的体积分数25％（填“大于”、“等于”或“小于”）。

填空题普通

2. 二甲醚( $\text{[math]}$ )是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )合成，其主要反应原理如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 总反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 以下说法能说明反应 $\text{[math]}$ 达到化学平衡状态的有。

a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

b．绝热体系中，体系的温度保持不变

c．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 二甲醚于燃料电池的工作原理示意如图所示。

电池中a电极反应式为。

填空题普通

3. 恒温恒容，投入CO和水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.气体密度不再变化

B.形成2molO-H键的同时断裂 $\text{[math]}$ 个H-H键

C. $\text{[math]}$

D.氢气体积分数不再变化

反应达平衡后，能提高 $\text{[math]}$ 的的平衡转化率的措施是。(写出一条措施)

填空题普通

1. 在25 ℃时，体积固定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2s时达到平衡的浓度如下表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－¹)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－¹)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) C. 反应前后压强之比为2∶3 D. 平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态

单选题普通

2. 温度 $\text{[math]}$ 时，向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应 $\text{[math]}$ ，第 $\text{[math]}$ 时，温度调整到 $\text{[math]}$ (忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$				$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	2.00	1.50	1.25	1.15	1.00	0.88	0.78

A. $\text{[math]}$ ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 $\text{[math]}$ B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，B的转化率为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A. 图①中t₀时，三种物质的物质的量相等 B. 图①中 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态 C. 图②中的可逆反应为2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) D. 图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

单选题困难

1. 氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：

(1) 与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 的结构式为。

(3) $\text{[math]}$ 可以将含硫废水中硫元素氧化。向含 $\text{[math]}$ 的废水中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，其他条件一定，测得 $\text{[math]}$ 的去除率、S(单质)的生成率与所加 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示。

①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成S的离子方程式：。

②当所加 $\text{[math]}$ 溶液体积大于9mL时，所加 $\text{[math]}$ 溶液越多，则S生成率越低，其原因是。

(4) 一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b．体系压强不再改变 c．混合气体密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

②若起始时向容器中加入 $\text{[math]}$ 时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时 $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ 内用CO表示的速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

(1) 工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。

已知：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -bkJ·mol^-1

CH₃OH(l)的燃烧热△H=。

(2) 在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₃COOH(g) △H>0在不同温度下乙酸的生成速率变化如下图：

①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的原因是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是(任写一条措施即可)。

(3) 一定条件下，在密闭恒容容器中发生反应：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g)。

①下列不能说明该反应达到平衡的是。

A．容器内气体的总质量不变

B． CO和CO₂的物质的量之比不再变化

C．混合气体的压强不再变化

D．单位时间内生成1mol CO同时生成2mol CO₂

E．混合气体的密度不变

F．反应的△H不再改变

G． CO的转化率不再改变

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应(无催化剂)，在不同温度下相同时间内产物CO₂的物质的量浓度随温度的变化如下图所示，在T₃之前，随温度升高c(CO₂)逐渐升高的原因是，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。

③向某密闭2L恒容容器中通入一定量的 CO，T℃时反应经过5min后达到化学平衡，CO的体积分数为25%，则CO的平衡转化率为 (用分数表示)，若实际通入CO的物质的量为1mol，则该温度下的平衡常数K=。

综合题普通

3. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

(1) 某温度时，在2L容器中 $\text{[math]}$ 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为；

③4min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否”)，8min时， $\text{[math]}$ (正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 $\text{[math]}$ 来生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某科学实验将 $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入2L的密闭容器中，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

①线II中 $\text{[math]}$ 四段中，平均反应速率最大的时间段是。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线(填“I”或“II”或“III”)。

③平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

综合题普通

A. $\text{[math]}$	B. $\text{[math]}$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

实验序号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃