二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为和)合成，其主要反应原理如下：① ② ③ 回答下列问题：

1. 二甲醚( $\text{[math]}$ )是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )合成，其主要反应原理如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 总反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 以下说法能说明反应 $\text{[math]}$ 达到化学平衡状态的有。

a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

b．绝热体系中，体系的温度保持不变

c．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 二甲醚于燃料电池的工作原理示意如图所示。

电池中a电极反应式为。

【考点】

化学平衡状态的判断;

【答案】

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填空题普通

A.气体密度不再变化

B.形成2molO-H键的同时断裂 $\text{[math]}$ 个H-H键

C. $\text{[math]}$

D.氢气体积分数不再变化

反应达平衡后，能提高 $\text{[math]}$ 的的平衡转化率的措施是。(写出一条措施)

填空题普通

填空题普通

Ⅰ.300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 使之发生反应 $\text{[math]}$ ，测得各物质的量浓度变化如图所示：

（1）由图可知， $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化为曲线________(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率 $\text{[math]}$ ________。

（2）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。2min时改变的条件可能为：_____。

A. 升高温度	B. 加催化剂
C. 减小容器体积，增大压强	D. 增大反应物浓度

（3）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a． $\text{[math]}$

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c． $\text{[math]}$

d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

（4）5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为________。

Ⅱ．向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

（5）由图可判断该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应，

（6）判断图中 $\text{[math]}$ 相对大小： $\text{[math]}$ *________* $\text{[math]}$ 。(选填“<”或“>”)

填空题普通

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定