在25 ℃时，体积固定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2s时达到平衡的浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L

1. 在25 ℃时，体积固定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2s时达到平衡的浓度如下表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－¹)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－¹)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) C. 反应前后压强之比为2∶3 D. 平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学平衡的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是

n/mol t/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2	6	0
5			0.8
10	1.4
15		4.2

A. 前5min内 $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ B. 反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为30％ C. 该反应进行到10分钟时未达到平衡状态 D. 在容器通入一定量的氦气，反应速率不变

单选题容易

2. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

3. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

1. 温度 $\text{[math]}$ 时，向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应 $\text{[math]}$ ，第 $\text{[math]}$ 时，温度调整到 $\text{[math]}$ (忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$				$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	2.00	1.50	1.25	1.15	1.00	0.88	0.78

A. $\text{[math]}$ ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 $\text{[math]}$ B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，B的转化率为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A. 图①中t₀时，三种物质的物质的量相等 B. 图①中 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态 C. 图②中的可逆反应为2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) D. 图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

单选题困难

3. 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，有关数据如下，下列说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率/（ $\text{[math]}$ ）
0~20	0.10
0~40	0.075
0~60	0.05

A. 第 $\text{[math]}$ 时，Y的浓度等于 $\text{[math]}$ B. 第 $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数为33.3% C. X的平衡转化率一定为75% D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度

单选题困难

I．NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。

A. $\text{[math]}$	B. $\text{[math]}$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。

①1～4四个点中，v_正=v_逆的点有________。

②反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是________。

③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。

A．增大NO₂的浓度　　 B．增大容器体积　　

C．加入合适的催化剂　　 D．恒容条件下充入He

II．已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题

实验序号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃

（3）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响，V₁=________。

（4）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响，V₂=________。

（5）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是________。

填空题普通

2. 依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集 $\text{[math]}$ 和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E.1mol $\text{[math]}$ 键断裂的同时有2mol $\text{[math]}$ 键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol $\text{[math]}$ 和0.15mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下测定同一时刻 $\text{[math]}$ 的转化率，结果如图。当温度为 $\text{[math]}$ ℃时，从反应开始经过2min达到b点，用 $\text{[math]}$ 表示这段时间的反应速率为，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留2位有效数字)。