依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：。(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是(填序号)。①适当升高温度②把铝棒加粗③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。A．容器内温度不变B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．HI的体积分数不变E.1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol ，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为，此时的转化率为(保留2位有效数字)。

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1. 依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集 $\text{[math]}$ 和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E.1mol $\text{[math]}$ 键断裂的同时有2mol $\text{[math]}$ 键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol $\text{[math]}$ 和0.15mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下测定同一时刻 $\text{[math]}$ 的转化率，结果如图。当温度为 $\text{[math]}$ ℃时，从反应开始经过2min达到b点，用 $\text{[math]}$ 表示这段时间的反应速率为，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留2位有效数字)。

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学平衡的计算;

【答案】

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综合题容易

1. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上图中，A点处v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO₂变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效的催化剂

填空题容易

$\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5	6
$\text{[math]}$	1.00	0.50	0.30	0.25	0.20	0.20	0.20

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－¹)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－¹)	0.05	0.05	0.1

A. $\text{[math]}$	B. $\text{[math]}$
C. 容器内气体的颜色不再变化	D. 混合气体的压强不再变化

实验序号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验序号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃