1.
已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)
经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1 ， v(A)=，则该反应的化学方程式为。
(2)
从反应开始到12s内，A的转化率为，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为。
(3)
若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1 ， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
(4)
下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。
(5)
下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C．混合气体的体积不随时间变化而变化
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F．v(A)：v(B)=3：1
【考点】
化学反应速率的影响因素;
化学平衡状态的判断;
化学平衡的计算;
化学反应速率和化学计量数的关系;
能力提升
