化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。实验序号溶液温度催化剂收集112mL所需时间(s)浓度(mol/L)V(mL)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃无29630.420室温0.5g粉末4540.420室温0.5g粉末10050.2m室温0.5g粉末n（1）实验1、2的目的是探究对分解速率的影响，结论为。（2）对比实验3、4，能推测出对分解的催化效果比的好吗？(填“能”或“不能”)，请说明理由：。（3）若实验3、5是探究浓度对分解速率的影响。m为10，则还应添加的试剂及用量为(混合后溶液体积变化忽略不计)。推测n45(填“>”“<”“=”)。Ⅱ.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在一定温度下，将0.08mol气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（4）1～4四个点中，的点有(填数字)。（5）反应进行到16min时，的转化率是。（6）下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．不再改变B．v正(N2O4)=v逆(N2O4)C．N2O4 与NO2物质的量之比为1：2D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．混合气体的密度不再变化

1. 依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集 $\text{[math]}$ 和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E.1mol $\text{[math]}$ 键断裂的同时有2mol $\text{[math]}$ 键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol $\text{[math]}$ 和0.15mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下测定同一时刻 $\text{[math]}$ 的转化率，结果如图。当温度为 $\text{[math]}$ ℃时，从反应开始经过2min达到b点，用 $\text{[math]}$ 表示这段时间的反应速率为，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留2位有效数字)。

综合题容易

2. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上图中，A点处v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO₂变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效的催化剂

填空题容易

3. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

1. I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图象如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是。该时间段反应速率最大的主要原因是。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；

A．氨水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl 溶液 D．KNO₃溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = ；

(2)X 的状态为，Y 的状态为(填“气态”或“非气态”)；

Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A． ②③⑤ B． ①②③ C． ②③④⑥ D． ①③④⑤

实验探究题普通

2.

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

3. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅰ	10mL2%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅱ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅲ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴___________CuCl₂溶液	常温

查阅资料：通常情况下，H₂O₂较稳定，不易分解。Cl^-对H₂O₂的分解速率无影响。

(1) 仪器a的名称。

(2) 实验原理(用化学方程式表示)。

(3) 实验Ⅰ和Ⅱ的目的是。

(4) 实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：

①实验Ⅲ中CuCl₂溶液浓度最好为(填字母)。

A.0.1mol·L^-1 B.0.15mol·L^-1 C.0.2mol·L^-1 D.0.3mol·L^-1

②已知Fe³⁺和Cu²⁺都能对H₂O₂分解起催化作用，且Fe³⁺催化效果比Cu²⁺更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl₃溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H₂O₂未完全分解)。

(5) 设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅳ	①	②	③

(6) 实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：。

实验探究题普通

1. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化合成乙烯的反应原理为： $\text{[math]}$ ，向1L恒容密闭的催化反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 $\text{[math]}$ D. 升高温度，催化剂的催化效率降低

单选题普通

2. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N₂O₃(g)+3C(s)⇌2N₂(g))＋3CO₂(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是

A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L^-1·s^-1 B. 当3v_正(N₂O₃)=2v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快

单选题普通

3. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确是

A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

单选题容易

1. 联氨(分子式为 $\text{[math]}$ )可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 写出联氨的结构式：。

(2) 该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(3) 恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是___________(填选项字母，下同)。 A. 增加 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 $\text{[math]}$

(4) 下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 四者的浓度之比为 $\text{[math]}$

(5) 一定温度下，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒温密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

②用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 内反应的平均速率是 $\text{[math]}$ (计算结果保留一位小数，下同)。

③反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为%。

填空题普通

2. 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1) 经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ， v(A)=，则该反应的化学方程式为。

(2) 从反应开始到12s内，A的转化率为，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为。

(3) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

(4) 下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度

②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He

④增加A的浓度

(5) 下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC

C．混合气体的体积不随时间变化而变化

D．混合气体的密度不随时间变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

F．v(A)：v(B)=3：1

填空题普通

3. 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 绝热条件下，将CO(g)、 $\text{[math]}$ (g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值不变 B. $\text{[math]}$ 不变 C. 容器内气体压强不变 D. 容器内气体密度不变

(3) 反应Ⅱ的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。净反应速率( $\text{[math]}$ )等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ (温度为500K) $\text{[math]}$ (温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4) 在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5) 一定条件下，将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入密闭容器中发生如下反应：

主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的 $\text{[math]}$ 的物质的量的比值)随温度变化如图所示。

曲线b表示，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是，240℃时，平衡体系中氢气的分压为 $\text{[math]}$ kPa，主反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用x、y、 $\text{[math]}$ 表示)

实验探究题普通

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液		温度	催化剂	收集112mL $\text{[math]}$ 所需时间(s)
实验序号	浓度(mol/L)	V(mL)	温度	催化剂	收集112mL $\text{[math]}$ 所需时间(s)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5g $\text{[math]}$ 粉末	45
4	0.4	20	室温	0.5g $\text{[math]}$ 粉末	100
5	0.2	m	室温	0.5g $\text{[math]}$ 粉末	n