I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L-1、2.00 mol•L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图象如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是。该时间段反应速率最大的主要原因是。(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；A．氨水 B．CuCl2 溶液 C．NaCl 溶液 D．KNO3溶液II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。(1)a = ；(2)X 的状态为，Y 的状态为(填“气态”或“非气态”)；Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值A． ②③⑤ B． ①②③ C． ②③④⑥ D． ①③④⑤

1. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

2. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

3. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

1.

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

2. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅰ	10mL2%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅱ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅲ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴___________CuCl₂溶液	常温

查阅资料：通常情况下，H₂O₂较稳定，不易分解。Cl^-对H₂O₂的分解速率无影响。

(1) 仪器a的名称。

(2) 实验原理(用化学方程式表示)。

(3) 实验Ⅰ和Ⅱ的目的是。

(4) 实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：

①实验Ⅲ中CuCl₂溶液浓度最好为(填字母)。

A.0.1mol·L^-1 B.0.15mol·L^-1 C.0.2mol·L^-1 D.0.3mol·L^-1

②已知Fe³⁺和Cu²⁺都能对H₂O₂分解起催化作用，且Fe³⁺催化效果比Cu²⁺更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl₃溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H₂O₂未完全分解)。

(5) 设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅳ	①	②	③

(6) 实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：。

实验探究题普通

3. 某学习小组对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应进行了研究。

(1) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2) 利用如图装置完成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制取氮氧化物的反应。

①实验开始前，先通入一段时间的 $\text{[math]}$ ，其目的是，一段时间后关闭弹簧夹。

②实验过程中可观察到装置 $\text{[math]}$ 中液面上方为无色气体，挤压 $\text{[math]}$ 中气球，有红棕色气体产生，其原因是(用化学方程式表示)。

(3) 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验 $\text{[math]}$ 中蓝色溶液 $\text{[math]}$ 遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液 $\text{[math]}$ 的成分后，学习小组探究蓝色溶液 $\text{[math]}$ 与铜片能够立即发生反应的原因。

①假设1：(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证：向 $\text{[math]}$ 硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2： $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用。

实验验证：向蓝色溶液 $\text{[math]}$ 中鼓入 $\text{[math]}$ 数分钟得溶液 $\text{[math]}$ ，相同条件下，铜片与溶液 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

结论：假设2成立。

③经检验，蓝色溶液 $\text{[math]}$ 中还含有少量亚硝酸 $\text{[math]}$ 。设计实验证明 $\text{[math]}$ 也对该反应有催化作用。

操作：向含有铜片的溶液B中加入，预期的现象是。

实验总结： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对铜与硝酸的反应都有催化作用。

实验探究题困难

1. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N₂O₃(g)+3C(s)⇌2N₂(g))＋3CO₂(g)　ΔH>0，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是

A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L^-1·s^-1 B. 当3v_正(N₂O₃)=2v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 向反应体系中加入He，体系压强增大，反应速率加快

单选题普通

2. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确是

A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

单选题容易

3. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t₂时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是

A. 给该反应升温， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大 B. t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C. t₁时刻的 $\text{[math]}$ 大于t₂时刻的 $\text{[math]}$ D. 若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡

单选题普通

1. 研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

在反应过程中还发生反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) ①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”）。

②已知部分化学键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能（kJ·mol $\text{[math]}$ ）	413	436	803	1076

则 $\text{[math]}$ kJ/mol。

(2) 在刚性密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量浓度相等 D. 恒温时，CO的体积分数保持不变

(3) 反应Ⅰ化学平衡常数K的表达式为 $\text{[math]}$ 。

(4) 以表面覆盖 $\text{[math]}$ 的二氧化钛为催化剂，可以将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 直接转化成乙酸。

①为了提高该反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是（任写一种）。

②催化剂在该反应中的作用是（填标号）。

A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变

C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K

③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是。

综合题普通

2. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。

接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。

温度/℃	平衡时SO₂的转化率%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1) 写出该反应的平衡常数的表达式，该反应450℃的平衡常数550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是。

(3) 在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是。

(4) 恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

a．v_正(O₂)=2v_逆(SO₃)

b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(5) 下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率

c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率

d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) 某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为。

②反应开始至2min时，B的平均反应速率为。

③平衡时A的转化率为。

(2) 下列情况不能说明反应达到平衡的有___________。 A. 恒容绝热体系， $\text{[math]}$ ，体系内温度不再改变 B. 恒容绝热体系，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后体系内压强不再改变 C. $\text{[math]}$ ，开始投入1molA和1molB物质，一段时间后A的体积分数不再改变 D. $\text{[math]}$ ，开始投入1molA和3molB物质，一段时间后A的体积分数不再改变

(3) 为了研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	30	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	0	0.5	2.5	5	$\text{[math]}$	20
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	10	0

①请完成此实验设计：其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②该同学最后得出的结论为当加入少量 $\text{[math]}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 $\text{[math]}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

填空题普通

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00