W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol^-1、1402 kJ·mol^-1、1313 kJ·mol^-1 ，那么这组元素可能是

A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar

单选题容易

1. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol $\text{[math]}$ 。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
x	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

单选题普通

3. Mg、Al和Si的第一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线a代表的元素为Mg B. 曲线b代表的元素为Al C. 曲线c代表的元素为Si D. 曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子

单选题普通

1. S原子和O原子的电负性大小关系为，从原子结构的角度说明理由。

填空题普通

2. 下列叙述错误的是

A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

多选题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

1. ①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：

族周期	IA	II A	III A	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③
3	④				⑤

回答下列问题：

(1) ①的元素名称是。

(2) ④的基态原子的电子排布式是。

(3) ②和③中，电负性较大的是(填元素符号)。

(4) ②和⑤中，第一电离能较大的是(填元素符号)。

(5) ②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是(填化学式)。

填空题普通

2. 元素周期律反映了元素性质的周期性变化。

(1) 磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(2) 氮氧化铝(AlON)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是(用离子符号表示)。

(3) 锡的原子结构示意图为

。锡在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成钠盐，发生反应的化学方程式为。

(4) 下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是___________(选填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

(5) 若用 $\text{[math]}$ 值来表示元素原子电负性， $\text{[math]}$ 值越大，其原子的电负性就越大，吸引键合电子的能力越强。下表是某些短周期元素的 $\text{[math]}$ 值。

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

①依据上表，通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：<x(Mg)<。

②推测x值与原子半径的关系是。

③经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的 $\text{[math]}$ 差值 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，一般为离子键，当 $\text{[math]}$ 时，一般为共价键，由此推断 $\text{[math]}$ 中化学键主要类型是。

填空题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子 $\text{[math]}$ 轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2) 简单氢化物的热稳定性：CD(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，原因为。

(3) 分子式为 $\text{[math]}$ 的化合物属于(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为。

(4) 桂皮中含有的肉桂醛(

)是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。

序号	参与反应的试剂	反应方程式	反应类型
①	新制的氢氧化铜	此空不填
②	溴的四氯化碳溶液		此空不填

解答题普通

1. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通