Mg、Al和Si的第一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列说法正确的是

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1. Mg、Al和Si的第一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线a代表的元素为Mg B. 曲线b代表的元素为Al C. 曲线c代表的元素为Si D. 曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol^-1、1402 kJ·mol^-1、1313 kJ·mol^-1 ，那么这组元素可能是

A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar

单选题容易

1. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol $\text{[math]}$ 。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
x	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

单选题普通

3. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要含Ca、₃₉Y(钇)、Fe、P、O元素。下列说法正确的是

A. Y位于元素周期表中第五周期IB族 B. 基态Fe原子的核外电子填充在7个原子轨道中 C. 5种元素的基态原子中，仅Ca不存在未成对电子 D. 5种元素中，电负性最大的是P

单选题普通

1. S原子和O原子的电负性大小关系为，从原子结构的角度说明理由。

填空题普通

2. 下列叙述错误的是

A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

多选题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$