A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

1. W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

(1)W单质的化学式为，Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是(填元素符号)。

(4)Z元素原子共有种不同运动状态的电子。

推断题普通

2. 表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径/(10^-10m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	-2
②	2.27	+1
③	0.74		-2
④	1.43	+3
⑤	0.77	+4	-4
⑥	1.10	+5	-3
⑦	0.99	+7	-1
⑧	1.86	+1
⑨	0.75	+5	-3
⑩	1.17	+4	-4

(1) 以上10种元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)，它位于元素周期表的区。

(2) 上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是(填分子式)。

(3) 元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，该物质的晶体类型是。

(4) ①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(5) ④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为。

推断题普通

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。