W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为，Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是(填元素符号)。(4)Z元素原子共有种不同运动状态的电子。

1. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

2. 表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径/(10^-10m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	-2
②	2.27	+1
③	0.74		-2
④	1.43	+3
⑤	0.77	+4	-4
⑥	1.10	+5	-3
⑦	0.99	+7	-1
⑧	1.86	+1
⑨	0.75	+5	-3
⑩	1.17	+4	-4

(1) 以上10种元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)，它位于元素周期表的区。

(2) 上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是(填分子式)。

(3) 元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，该物质的晶体类型是。

(4) ①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(5) ④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为。

推断题普通

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

2. 按要求回答下列问题：

(1) 基态Cl原子含有种空间运动状态不同的电子： $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为。

(2) 下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A.

B.

C.

D.

(3) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构如图，则 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”或“=”)。

(4) X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。

(5) 氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是。

(6) $\text{[math]}$ 容易形成六配位的配合物， $\text{[math]}$ 通常会水解生成棕色的 $\text{[math]}$ ，通过氢氧根形成双聚体 $\text{[math]}$ ，请写出该双聚体的结构(水分子中 $\text{[math]}$ 键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。

(7) 早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	442	$\text{[math]}$	29	143

(8) 常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与 $\text{[math]}$ 键的数量比为，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是。(填选项)

A． B． C． D．

(9) GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①若 $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ ，相对分子质量为 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm。

②掺杂Mn之后，晶体中 $\text{[math]}$ 的原子个数比为。

综合题困难

3. KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。

(1) 基态N价层电子排布式为。

(2) CN^-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。

(3) CN^-中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。

(4) 下图为KCN的晶胞示意图。

已知晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的密度为g·cm⁻³(已知：1 cm=10⁷ nm)。

(5) 浸金过程如下：

i．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含[Au(CN)₂]^-的滤液；

ii．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。

① 已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。

② i中反应的离子方程式为。

③ i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是。

综合题普通

1. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题普通

2. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1