在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol-1、1402 kJ·mol-1、1313 kJ·mol-1 ，那么这组元素可能是

0 返回首页

1. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol^-1、1402 kJ·mol^-1、1313 kJ·mol^-1 ，那么这组元素可能是

A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成化合物结构为

其中W、Y原子的单电子数之比是3∶2；W、X同主族，X、M同一周期，下列说法一定正确的是

A. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B. 含氧酸的酸性： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 电负性： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol $\text{[math]}$ 。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
x	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

单选题普通

3. Mg、Al和Si的第一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线a代表的元素为Mg B. 曲线b代表的元素为Al C. 曲线c代表的元素为Si D. 曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子

单选题普通

1. S原子和O原子的电负性大小关系为，从原子结构的角度说明理由。

填空题普通

2. 下列叙述错误的是

A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

多选题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。