1.
元素周期律反映了元素性质的周期性变化。
(1)
磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。
(2)
氮氧化铝(AlON)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是(用离子符号表示)。
(3)
锡的原子结构示意图为
。锡在元素周期表中的位置是，
能与
溶液反应生成钠盐，发生反应的化学方程式为。
(4)
下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是___________(选填字母)。
A.
B.
C.
；
D.
；
(5)
若用
值来表示元素原子电负性，值越大，其原子的电负性就越大，吸引键合电子的能力越强。下表是某些短周期元素的值。
。锡在元素周期表中的位置是，元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
①依据上表，通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：<x(Mg)<。
②推测x值与原子半径的关系是。
③经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值
， 当
时，一般为离子键，当
时，一般为共价键，由此推断
中化学键主要类型是。
【考点】
元素电离能、电负性的含义及应用;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
微粒半径大小的比较;
