①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：族周期IAII AIII AIVAVAVIAVIIA01①2②③3④⑤回答下列问题：

1. ①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：

族周期	IA	II A	III A	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③
3	④				⑤

回答下列问题：

(1) ①的元素名称是。

(2) ④的基态原子的电子排布式是。

(3) ②和③中，电负性较大的是(填元素符号)。

(4) ②和⑤中，第一电离能较大的是(填元素符号)。

(5) ②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是(填化学式)。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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填空题普通

1. 红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。

(1) 红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝( $\text{[math]}$ )，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为。

(2) 祖母绿主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ ， Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：。

(3) 金绿猫眼主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ ，经碱熔酸浸可得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子的空间构型为。 $\text{[math]}$ 常以二聚分子 $\text{[math]}$ 的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出 $\text{[math]}$ 的结构式并解释其形成原因：。

(4) 钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为。

填空题普通

2. 磷酸铁锂( $\text{[math]}$ )电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

(1) Fe位于元素周期表中第周期第族，其外围电子排布式为。

(2) 离子半径： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；第一电离能：LiBe；电负性：OP。(填“>”“<”或“=”)

(3) 下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

A． B．

C． D．

(4) 基态P中未成对的电子数为，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为形。

(5) Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子更难，对此，你的解释是。

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)	$\text{[math]}$	717	759
	$\text{[math]}$	1509	1561
	$\text{[math]}$	3248	2957

填空题普通

3. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。

(1) 蛋白质中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素。

①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 的电子云呈球形 b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均位于 $\text{[math]}$ 区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子

②第一电离能 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价电子排布式为。

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，银元素在周期表中的位置是。

(3) 甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。

已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0

①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：。

②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。

填空题普通