下列实验能达到目的的是（）实验目的实验操作A验证具有漂白性向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化B实验室制备少量胶体在沸腾的自来水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D证明的氧化性强于向溶液中加入HI，再加入，下层呈紫红色

1. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯Mg(OH)₂	将含少量Cu(OH)₂的Mg(OH)₂固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	探究Fe²⁺、I^-的还原性强弱	在FeI₂溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体加热融化，进行导电性实验
D	探究不同价态硫元素的转化	向Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入硝酸

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

2. 氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是

A. 加热装置I后的反应为NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ N₂↑+NaCl+2H₂O B. 装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥 C. 实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置I的热源 D. 该实验的缺陷是缺少尾气处理装置

多选题普通

3. 实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH₂)。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是

A. 加入钠之前向装置A中通入氨气的目的是增大液氨的量，提高钠的转化率 B. 装置B的可以防止外界氧气和水蒸气进入装置 C. 钠与液氨的反应方程式为 $\text{[math]}$ D. 从反应后A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶

多选题普通

1.

焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )是一种食品抗氧化剂，溶于水生成 $\text{[math]}$ 。

Ⅰ．制备 $\text{[math]}$

（1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是。

（2）装置B中长颈漏斗的作用是。

（3）试剂X、Y分别是、。(填标号)

a．NaOH溶液 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

（4）将 $\text{[math]}$ 通入装置C中制得 $\text{[math]}$ ，然后再结晶脱水制得 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

Ⅱ．探究 $\text{[math]}$ 的性质

（5）将制得的 $\text{[math]}$ 样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在甲中滴加甲基橙溶液	溶液显红色
Ⅱ	在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡	蓝色溶液变为无色溶液
Ⅲ	在丙中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

①由实验Ⅰ推测 $\text{[math]}$ 溶于水后的溶液显酸性的原因：。

②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：。

③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ 或者是二者的混合物：。

实验探究题普通

2. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）

A. 利用甲装置用CCl₄从碘水中萃取碘 B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C. 利用丙装置控制制取氧气的速率 D. 利用丁装置验证SO₂的漂白性

单选题容易

3. 卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷( $\text{[math]}$ ，熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火)的合成反应为： $\text{[math]}$ ，一种合成并提纯 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热 B. 装置4的作用为吸收未反应的 $\text{[math]}$ C. 合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后需将缩细处烧封 D. 为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 可用于合成光电材料。某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备液态 $\text{[math]}$ ，实验装置如图，反应方程式为： $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ 的沸点是-61℃，有毒；

②装置A内产生的 $\text{[math]}$ 气体中含有酸性气体杂质；

③装置A内产生的 $\text{[math]}$ 气体不能骤冷。

请回答：

(1) 仪器X的名称是。

(2) 完善虚框内的装置排序：。

$\text{[math]}$ ___________→___________→___________ $\text{[math]}$ 。

(3) 下列干燥剂，可用于装置C中的是___________。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰

(4) 下列说法正确的是___________。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置D的主要作用是预冷却 $\text{[math]}$ C. 加入的 $\text{[math]}$ 固体，可使 $\text{[math]}$ 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 $\text{[math]}$ D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(5) 取 $\text{[math]}$ 产品，与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，将生成的 $\text{[math]}$ 置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成 $\text{[math]}$ ，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

实验探究题普通

2. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO₂的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如图：

(1) 装置Ⅰ中，仪器a的名称是；b中除去的物质是（填化学式）。

(2) ①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为。

②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为。

(3) 装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。

①d中的现象是。

②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为。

③d和e的连接顺序颠倒后将造成α （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4) 在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO₂（含杂质N₂的体积分数为n）以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO₂的体积分数为m，此时α的表达式为。

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。

(2) 需要加热的装置为(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为。

(3) 装置D中所盛装的试剂为，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为。

(4) 装置F中发生反应的化学方程式为。

(5) 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一、

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②每转移0.3mol电子，同时消耗L $\text{[math]}$ (标准状况下)。

实验探究题普通

	实验目的	实验操作
A	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
B	实验室制备少量 $\text{[math]}$ 胶体	在沸腾的自来水中滴加几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入HI，再加入 $\text{[math]}$ ，下层呈紫红色