下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A提纯Mg(OH)2将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥B探究Fe2+、I-的还原性强弱在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化C判断KCl的化学键类型将KCl固体加热融化，进行导电性实验D探究不同价态硫元素的转化向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸

1. 氮化钙 $\text{[math]}$ 是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是（）

A. 上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B. 若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果 C. 反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大， $\text{[math]}$ 产品的纯度越高 D. 反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低

多选题普通

2. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	检验 $\text{[math]}$ 晶体是否已氧化变质	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，	溶液变红，说明已氧化变质
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验苯中的苯酚	取少量样品，加入适量的浓溴水	若未出现白色沉淀，说明苯中不存在苯酚
D	探究B、C、S三种元素的非金属性	分别向饱和 $\text{[math]}$ 溶液和稀硫酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末	前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，说明非金属性：S>C>B

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验方法或操作不能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	检验溶液中是否存在NH $\text{[math]}$	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸是否变蓝
B	探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜	将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面是否有紫红色固体产生
C	检验久置的Na₂SO₃粉末是否变质	将久置的Na₂SO₃粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
D	验证MnO $\text{[math]}$ 氧化性强于Fe³⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是


A．除去CO₂中的SO₂	B．分离I₂的CCl₄溶液和H₂O的混合物

C．用MnO₂与H₂O₂制取O₂	D．制备无水乙醇

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向 $\text{[math]}$ 中滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液褪色	$\text{[math]}$ 中含有碳碳双键
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	$\text{[math]}$ 配位键稳定性大于 $\text{[math]}$
C	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深	pH越大，化学反应速率越快
D	向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验方案不能达到预期目的的是（）

选项	实验方案	预期目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	证明非金属性：C＞Si
B	将 $\text{[math]}$ （杂质 $\text{[math]}$ ）通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	除去 $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$
C	测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH	确定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相对大小
D	室温下，将表面积相等的 $\text{[math]}$ 同时置于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐酸中	探究 $\text{[math]}$ 大小对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 可用于合成光电材料。某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备液态 $\text{[math]}$ ，实验装置如图，反应方程式为： $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ 的沸点是-61℃，有毒；

②装置A内产生的 $\text{[math]}$ 气体中含有酸性气体杂质；

③装置A内产生的 $\text{[math]}$ 气体不能骤冷。

请回答：

(1) 仪器X的名称是。

(2) 完善虚框内的装置排序：。

$\text{[math]}$ ___________→___________→___________ $\text{[math]}$ 。

(3) 下列干燥剂，可用于装置C中的是___________。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰

(4) 下列说法正确的是___________。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置D的主要作用是预冷却 $\text{[math]}$ C. 加入的 $\text{[math]}$ 固体，可使 $\text{[math]}$ 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 $\text{[math]}$ D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(5) 取 $\text{[math]}$ 产品，与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，将生成的 $\text{[math]}$ 置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成 $\text{[math]}$ ，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

实验探究题普通

2. 某小组探究 $\text{[math]}$ 氧化性、还原性的变化规律。

资料： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(1) 制备 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，得溶液B。溶 $\text{[math]}$ 用冰水，目的是。

(2) 检验 $\text{[math]}$ ：向溶液A、B中分别滴加适量酸性 $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。

$\text{[math]}$ 发生还原反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 发生氧化反应：。

Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $\text{[math]}$ ，对其产生的原因提出猜想：

猜想1. $\text{[math]}$ 有氧化性，能被还原为 $\text{[math]}$

猜想2. $\text{[math]}$ 有性，能与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$

猜想3.……

(3) 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$\text{[math]}$ 溶液	有少量气泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。

①X是。

②a是、b是。

③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。

(4) 向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，迅速产生大量气泡；随后加入 $\text{[math]}$ ，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。

(5) 综上， $\text{[math]}$ 做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

实验探究题普通

3. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料：

i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1) B中试剂是。

(2) 通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3) 对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4) 根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；

③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。

实验探究题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	实验目的	实验操作
A	提纯Mg(OH)₂	将含少量Cu(OH)₂的Mg(OH)₂固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	探究Fe²⁺、I^-的还原性强弱	在FeI₂溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体加热融化，进行导电性实验
D	探究不同价态硫元素的转化	向Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入硝酸