下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2 ，振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

1. 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（）


A．实验室快速制氨气	B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$	D．浓氨水与浓硫酸反应

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）

A	B	C	D

检查装置的气密性	验证 $\text{[math]}$ 漂白性	制备 $\text{[math]}$	保护铁件

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将某烃进行核磁共振氢谱检测	谱图出现两组吸收峰	该烃可能为丙烷
B	将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中	溴水褪色	该气体为乙烯
C	向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸
D	往废水中滴入氯化铁溶液	出现紫色沉淀	该废水中含有酚类物质

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	$\text{[math]}$ 中的配位键稳定性大于 $\text{[math]}$ 中的配位键
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉溶液，再通入 $\text{[math]}$ 气体，观察现象	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱
C	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，滴加12滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀颜色	$\text{[math]}$
D	向2支分别盛有 $\text{[math]}$ 不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，同时加入 $\text{[math]}$ 溶液	探究反应物㳖度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$\text{[math]}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $\text{[math]}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $\text{[math]}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A.	$\text{[math]}$ 在水溶液中存在 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 溶液，振荡试管，观察颜色变化
B.	检验 $\text{[math]}$ 中的碳碳双键	取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C.	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$	常温，测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
D.	比较Mg和Al的金属性强弱	向浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓氨水至过量

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 硫氧粉（Na₂SO₃）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

【查阅资料】

①Na₂SO₃易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO₂ ，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

②SO₂能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO₂；能使澄清的石灰水变浑浊。

③CO₂不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。

【探究一】硫氧粉样品的成分

【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：Na₂SO₃、Na₂CO₃

【实验探究】

取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。

所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO₂ ，说明猜想1正确。

【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分

【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：。猜想3：Na₂SO₄

【实验探究】

取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。

【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

实验探究题普通

2. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO₂能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO₂支持燃烧
B	探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察颜色变化	溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C	苯和液溴反应是否生成了HBr	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫	溶液先变红后褪色	$\text{[math]}$ 为酸性氧化物且具有漂白性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液	产生黑色沉淀	静置后的上层清液中有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	开始无明显现象，后出现白色沉淀	原溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种
D	室温下用pH试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的pH	pH： $\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、炭粉，用A制备高纯MnCO₃的流程圈如下：

(1) 锌锰干电池的负极材料是(填化学式)。

(2) 第I步操作得滤渣的成分是；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO₂外，另一作用是。

(3) 步骤I中制得MnSO₄溶液，该反应的化学方程式为。用草酸(H₂C₂O₄)而不用双氧水(H₂O₂)作还原剂的原因是。

(4) 已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； Mn(OH)₂开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行：

操作l：加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；

操作2：过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；

操作3：检测滤液；

操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次；

操作5：低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO₃是否洗净的方法是。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是。

实验探究题困难

2. 硫酰氯(SO₂Cl₂)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

②易分解：SO₂Cl₂ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1) 仪器A的名称为，冷却水应该从 (填“a”或“b”) 口进入。

(2) 仪器B中盛放的药品是。

(3) 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为。

(4) 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为。

(5) 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是。

(6) 实验开始时，戊中开始加入12.25gKClO₃ ，假设KClO₃在过量盐酸作用下完全转化为Cl₂ ，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

(7) 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO₂OH)直接分解获得，反应方程式为：2ClSO₂OH=H₂SO₄+SO₂Cl₂。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是、、。

②分离出的产品中往往含有少量的H₂SO₄ ，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)：。

实验探究题困难

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐