废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下：

0 返回首页

1. 废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、炭粉，用A制备高纯MnCO₃的流程圈如下：

(1) 锌锰干电池的负极材料是(填化学式)。

(2) 第I步操作得滤渣的成分是；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO₂外，另一作用是。

(3) 步骤I中制得MnSO₄溶液，该反应的化学方程式为。用草酸(H₂C₂O₄)而不用双氧水(H₂O₂)作还原剂的原因是。

(4) 已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； Mn(OH)₂开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行：

操作l：加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；

操作2：过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；

操作3：检测滤液；

操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次；

操作5：低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO₃是否洗净的方法是。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是。

【考点】

性质实验方案的设计; 制备实验方案的设计; 物质检验实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

1. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是： $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ (填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

实验探究题普通

2. 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na₂O₂ ，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1) 在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是。

(2) 在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是。

(3) 根据上述两个实验现象，得到的结论是。

(4) 为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用____(填编号)。 A. 大理石 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 盐酸 E. 稀硫酸 F. 稀硝酸

实验探究题困难

I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

（6）二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。

（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。

（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

实验探究题普通