硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

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1. 硫酰氯(SO₂Cl₂)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

②易分解：SO₂Cl₂ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1) 仪器A的名称为，冷却水应该从 (填“a”或“b”) 口进入。

(2) 仪器B中盛放的药品是。

(3) 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为。

(4) 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为。

(5) 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是。

(6) 实验开始时，戊中开始加入12.25gKClO₃ ，假设KClO₃在过量盐酸作用下完全转化为Cl₂ ，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

(7) 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO₂OH)直接分解获得，反应方程式为：2ClSO₂OH=H₂SO₄+SO₂Cl₂。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是、、。

②分离出的产品中往往含有少量的H₂SO₄ ，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)：。

【考点】

蒸馏与分馏; 性质实验方案的设计; 制备实验方案的设计; 物质检验实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

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实验探究题困难

1. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是： $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ (填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：。

实验探究题普通

2. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：

实验1：验证铜与浓硝酸的反应

按图示连接好装置，并关闭 $\text{[math]}$ ， _______后，装入药品。打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，再关闭 $\text{[math]}$ ；再打开 $\text{[math]}$ ，加入足量的浓 $\text{[math]}$ 后关闭 $\text{[math]}$ 。

实验2：验证铜与稀硝酸的反应

待装置B中反应完全后，打开 $\text{[math]}$ ，向C中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C中的止水夹。

回答下列问题：

(1) 实验1中的横线上应填入的内容是；“ $\text{[math]}$ 发生装置”的名称是。

(2) 实验1中“关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ”的目的是。

(3) 装置B中发生反应的离子方程式为。

(4) 实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为。打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为。

(5) 实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：

猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。

猜想2： $\text{[math]}$ 溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。

继续实验，打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想(填“1”或“2”)可能成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：。

实验探究题普通

3. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式。

得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂_。

(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

实验探究题普通