卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷( ，熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是

1. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 难溶于水
B	苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去	苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀
C	某冠醚能与 $\text{[math]}$ 形成超分子，与 $\text{[math]}$ 则不能	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径不同
D	向铁与稀硫酸反应液中加入少量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 更快	稀硫酸是强酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体
C	向肉桂醛()中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
D	向2 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A. 图Ⅰ：由海水制取蒸馏水 B. 图Ⅱ：验证NH₃易溶于水 C. 图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH₄NO₃ D. 图Ⅳ：用SO₂做喷泉实验

单选题容易

1. 溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为 $\text{[math]}$ ，易潮解。实验室制备少量 $\text{[math]}$ 的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均是对止水夹的控制)：

①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。

②进行操作 $\text{[math]}$ ，由 $\text{[math]}$ 口通入一段时间 $\text{[math]}$ 后，进行操作 $\text{[math]}$ 。

③将液溴滴入 $\text{[math]}$ 中充分反应。

④进行操作 $\text{[math]}$ ，由 $\text{[math]}$ 口通入 $\text{[math]}$ ，控制温度为 $\text{[math]}$ 加热 $\text{[math]}$ ，由 $\text{[math]}$ 接收产品。

下列说法错误的是

A. 实验所用铝粉和液溴均需事先干燥 B. 步骤④通入 $\text{[math]}$ 有利于提高产品产率 C. $\text{[math]}$ 中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度 D. 操作 $\text{[math]}$ 为打开 $\text{[math]}$ 、关闭 $\text{[math]}$ ，操作 $\text{[math]}$ 为关闭 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置I用于储存H₂和监测反应过程，向集气管中充入H $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如图①。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。

下列说法正确的是

A. 发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置可调节为

B. 若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼 Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变

单选题困难

3. 用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取氨气	分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯	制备无水氯化镁	证明醋酸为弱酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1.

实验室利用红磷(P)与 $\text{[math]}$ 反应可制取少量 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
$\text{[math]}$	-112	75.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，易被 $\text{[math]}$ 氧化
$\text{[math]}$	___________	约 $\text{[math]}$ 升华	遇水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，与红磷反应生成 $\text{[math]}$

I．利用如图所示装置制取少量 $\text{[math]}$ (部分夹持装置已略去)

（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）B中盛放的试剂为___________(填序号)。

A. 饱和碳酸氢钠溶液	B. 饱和氯化钠溶液
C. 氢氧化钠溶液	D. 浓硫酸

（3）除去装置A、B中空气的具体操作________。

（4）选用仪器M的目的是________。

（5）F装置的作用是________。

II．测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数

实验步骤如下：

①迅速称取 $\text{[math]}$ 产品，加水反应后配成 $\text{[math]}$ 溶液。

②取上述溶液 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ 碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

（6）步骤②中反应的化学方程式是________。

（7）已知： $\text{[math]}$ 。根据上述数据测得该产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数的计算表达式为________。

实验探究题普通

2. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃_。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。

①通入N₂的目的是，若实验时观察到，说明通入N₂未达到预期目的。

②若通入N₂未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO₂杂质，该反应的化学方程式为。

(3)实验时装置D中的实验现象是。

(4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质和。

(5)装置F的作用是。

实验探究题普通

3.

胆矾（ $\text{[math]}$ ）具有催吐、祛腐、解毒等功效，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用铜粉、稀硫酸和过氧化氢制取胆矾，装置如图：

实验步骤：

Ⅰ.按照上图装置组装好仪器，在三颈烧瓶中加入铜粉和稀硫酸（铜粉和硫酸的物质的量之比为1：1.3），再通过滴液漏斗加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，启动磁力搅拌器，维持温度30～40℃。当反应完全后，静置3min。

Ⅱ.将上述溶液转移至仪器a中，蒸发浓缩，当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出胆矾晶体。

（1）步骤I反应温度不能超过40℃的原因是；反应过程中有气泡产生且生成气泡的速率越来越快的原因是。铜粉和硫酸物质的量比小于理论值的原因是。

（2）步骤Ⅱ中的仪器a是（选填仪器字母标号）。

（3）反应完全后通过注射器取样于点滴板上，加入4滴淀粉碘化钾检测液，混合溶液变蓝，（填“能”或“不能”）证明过氧化氢过量，原因是。

Ⅲ.利用硫酸铜溶液制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：

步骤1：向硫酸铜溶液中滴加 $\text{[math]}$ 氨水至产生蓝色絮状沉淀。

步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。

步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。

步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。

（4）“步骤2”中主要反应的离子方程式为。

（5）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有。蒸馏前用稀硫酸调节溶液pH的目的是。

实验探究题困难

1. $\text{[math]}$ 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸， $\text{[math]}$ 气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备反应： $\text{[math]}$ 。ⅱ． $\text{[math]}$ 的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。

回答下列问题：

(1) 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性高

(2) 装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。

(3) 反应中通入干燥空气的目的是。

(4) 装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝 $\text{[math]}$ ，由此可知沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：

，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。

实验探究题普通

2. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将 $\text{[math]}$ 在一定条件下与 $\text{[math]}$ 溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成 $\text{[math]}$ ；装置C是用来除去 $\text{[math]}$ 中的HCl。

请回答下列问题：

(1) 使用仪器X的第一步操作是；实验结束后，还要通一会儿 $\text{[math]}$ 的目的是。

(2) 装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是、。

(3) 按气流方向从左往右，装置的连接顺序是(填导管口的字母)。

(4) 装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为。

(5) 将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是。

(6) 写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式。

(7) 测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ EDTA溶液，使 $\text{[math]}$ 完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液为10mL。该产品纯度为(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。

实验探究题普通

3. 邻苯二甲酰亚胺( $\text{[math]}$ )是一种重要的亚胺，是 $\text{[math]}$ 合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备 $\text{[math]}$ 。

反应原理：

实验装置如图：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻苯二甲酸酐	148	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺	147	232~235	366	微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液