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1. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。
(2) 需要加热的装置为(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为。
(3) 装置D中所盛装的试剂为，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为。
(4) 装置F中发生反应的化学方程式为。
(5) 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一、

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②每转移0.3mol电子，同时消耗L(标准状况下)。
【考点】
性质实验方案的设计; 制备实验方案的设计; 化学实验方案的评价;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点。
实验探究题 普通
2. 某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1) 写出装置B中主要反应的化学方程式。
(2) 装置C中浓硫酸的作用是。
(3) F中处理尾气的方法可以是。
(4) 干燥管中的碱石灰可用于干燥NH3 ， 某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是。

由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
(5) 该小组拟利用所得HNO3制Cu(NO3)2 ， 假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为；

②此法的两个缺点是、。

经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
实验探究题 普通
3. 如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验。实验步骤如下：

①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。

②在装置A的烧杯中加入30％的氢氧化钠溶液。

③在装置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管内空气。塞紧连接铜丝的胶塞。打开止水夹 ， 反应进行一段时间。

④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。

⑤再通过操作使装置B中的气体进入烧杯A中与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

(1) 装置C中发生反应的离子方程式是。
(2) 装置A上面的导管口末端也可以连接来代替干燥管，实现同样作用。
(3) 加入稀硝酸，排除U形管左端管内空气的操作是。
(4) 步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶”的操作是打开止水夹，并用注射器在U形管右端导管口注入空气。
(5) 步骤⑤中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是，尾气中主要有二氧化氮和空气，与氢氧化钠溶液反应只生成一种盐，则反应的离子方程式为。
实验探究题 普通