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浙江省2024年6月普通高校招生选考科目考试化学试题
共 21 题 ; 15人浏览 ; 高考阶段
2024-10-09
发布测评 / 在线自测
一、选择题(共16题，共48分)
1. 按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
单选题 容易
2. 下列说法不正确的是
A. Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. Na2O2能与CO2反应产生O2 ， 可作供氧剂 C. FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
单选题 普通
3. 下列表示不正确的是（    ）
A. CO2的电子式：CO2的电子式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. NH3的空间填充模型： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
单选题 普通
4. 下列说法不正确的是

A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
单选题 普通
5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
单选题 普通
6. 利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H+＋CH3OH＋NO3-→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是

A. X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
单选题 普通
7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项

结构或性质

用途

A

石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

石墨可用作润滑剂

B

SO2具有氧化性

SO2可用作漂白剂

C

聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团

聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂

D

冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近

冠醚18-冠-6可识别K+ ， 能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度

A. A B. B C. C D. D
单选题 普通
8. 下列离子方程式正确的是
A. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓ B. H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
单选题 普通
9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

        

图1质谱                      图2核磁共振氢谱

A. 能发生水解反应 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 能与O2反应生成丙酮 D. 能与Na反应生成H2
单选题 普通
10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 键角：YX3+＞YX3- B. 分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C. 共价晶体熔点：Y＞M D. 热稳定性：YX4＞MX4
单选题 普通
11. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)                ΔH1＞0

Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g)                                ΔH2＞0

向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是

温度(℃)

400

500

600

乙烷转化率(%)

2.2

9.0

17.8

乙烯选择性(%)

92.6

80.0

61.8

注：乙烯选择性＝×100％

A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B. 500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10−3mol·L−1·min−1 C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
单选题 普通
12. 丙烯可发生如下转化（反应条件略）：

下列说法不正确的是

A. 产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B. H+可提高Y→Z转化的反应速率 C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
单选题 普通
13. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

                  图1                                                                             图2

下列说法正确的是

A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e−＋2H2O＝4OH− C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
单选题 普通
14. Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是
A. Si5Cl10分子结构可能是 B. Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C. Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D. Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
单选题 普通
15. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10−18 ， Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10−17。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C. 忽略S2−的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2−水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
单选题 普通
16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项

影响因素

方案设计

现象

结论

A

浓度

向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液

黄色溶液变橙色

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B

压强

向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar

气体颜色不变

对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

C

温度

将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中

气体颜色变深

升高温度，平衡向吸热反应方向移动

D

催化剂

向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热

上层液体逐渐减少

使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A. A B. B C. C D. D
单选题 普通
二、非选择题(共5题，共54分)
17. 氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1) 某化合物的晶胞如图1，Cl−的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式，写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式。

HA

HB

HC

HD

图1

图2
(2) 下列有关单核微粒的描述正确的是____。 A. Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B. Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C. Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D. Fe原子变成Fe+ ， 优先失去3d轨道上的电子
(3) 化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。

①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。

②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。
填空题 普通
18. 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。

已知：①PbCl2(s) PbCl2(aq)H2[PbCl4]；

②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

请回答：

(1) 根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4 ， 该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2− ， 写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2) 下列说法正确的是____。 A. 电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B. 产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C. 1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D. ClF的氧化性弱于Cl2
(3) D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；

②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
实验探究题 普通
19. 氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）

NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔH＜0

请回答：

(1) 该反应能自发进行的条件是____。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断
(2) 该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。 A. 升高溶液温度 B. 加入少量异丙胺[(CH3)2CHNH2] C. 加入少量固体硼酸[B(OH)3] D. 增大体系压强
(3) 为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。

图1 图2
(4) 氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；NA＝6.0×1023 mol−1；e＝1.60×10−19 C。]
(5) 资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）

Ⅰ．NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g)                ΔG1＝－320kJ/mol

Ⅱ．H2(g)＋H2(g)＝H2O(l)                                                ΔG2＝－240kJ/mol

Ⅲ．Mg(s)＋H2(g)＝MgO(s)                                                ΔG3＝－570kJ/mol

请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）
实验探究题 普通
20. 某小组采用如下实验流程制备AlI3：

已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1) 如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。
(2) 下列做法不正确的是____。 A. 步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(3) 所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。
(4) 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I−含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I− ， 再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：

难溶电解质

AgI（黄色）

AgSCN（白色）

Ag2CrO4（红色）

溶度积常数Ksp

8.5×10−17

1.0×10−12

1.1×10−12

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。

称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10−2mol/L NH4SCN标准溶液滴定→()→读数。

a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b．润洗，从滴定管上口倒出液体

c．滴加指示剂K2CrO4溶液

d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液

e．准确移取25.00mL 4.000×10−2mol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶

f．滴定至溶液呈浅红色

g．滴定至沉淀变白色

②加入稀酸B的作用是。

③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。

[M(AlI3)＝408g/mol]
实验探究题 普通
21. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。

已知：NH－NH2＋O＝C—-→NH－NH＝C

请回答：

(1) 化合物F的官能团名称是。
(2) 化合物G的结构简式是。
(3) 下列说法不正确的是____。 A. 化合物A的碱性弱于CH3ONH2 B. A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C. D→E的反应中，试剂可用Cl2/FeCl3 D. “消炎痛”的分子式为C18H16ClNO4
(4) 写出H→I的化学方程式。
(5) 吗吲哚-2-甲酸（ ）是一种医药中间体，设计以NH－NH2和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
(6) 写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①分子中有2种不同化学环境的氢原子；

②有甲氧基（－OCH3），无三元环
综合题 普通