A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

A. X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： B. 0～15min，X的平均速率约为0.025 C. 反应开始到25min，C的产率为25% D. 25min时改变的条件可能是降温

A. 工业合成氨采用高压 B. 工业制硫酸催化氧化时采用常压 C. 工业合成氨采用高温 D. 工业制硫酸催化氧化时采用高温

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

(1) 汽车在行驶过程中有如下反应发生：

  

  

写出表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2) 空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为。 (3) 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：  <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
	1.50	1.15	0.75	0.62	0.55	0.50	0.50
	3.00	2.65	2.25	2.12	2.05	2.00	2.00

该反应在1～4s内的平均反应速率为。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

(4) ． 工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 ， k为速率常数。以下说法正确的是____。

A. 合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 B. 增大、或的浓度都能提高合成氨速率 C. 若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 (5) 实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)。 (6) 在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：

①(快)  

②(慢)  

根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是。

(1) Ⅰ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：

直接脱氢：   

氧化脱氢：      

已知键能 ， ， 生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为。 (2) 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和 ， 维持初始压强 ， ， 发生上述两个反应。2.5min时， ， ， 则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为。 (3) Ⅱ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：

①   

②      

保持压强为20kPa条件下，按起始投料 ， 匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如右图实线所示（图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）。

表示转化率的曲线是（填“m”或“n”）。

(4) 随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是。 (5) 时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数。

(1) 该反应的（填“>”或“<”）0。 (2) 某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变，充入一定量的 ， 则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3) 下列措施不能提高的平衡转化率的是____（填字母）。 A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离出 D. 升高温度 (4) 650℃时，将2mol和3mol投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为。 (5) 800℃时，某时刻测得 ， ， ¹、 ， 则此时反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时，（填“>”“<”或“=”）。