在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（）

1. 在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（）

A. X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ B. 0～15min，X的平均速率约为0.025 $\text{[math]}$ C. 反应开始到25min，C的产率为25% D. 25min时改变的条件可能是降温

【考点】

化学反应速率; 化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）

A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

单选题容易

2. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A. 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B. NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C. 在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

单选题容易

3. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

单选题容易

1. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

Ⅰ C₂H₆(g)＋CO₂(g) ⇌ C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁＞0

Ⅱ C₂H₆(g)＋2CO₂(g) ⇌ 4CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂＞0

向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂ ，不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是

温度(℃)	400	500	600
乙烷转化率(%)	2.2	9.0	17.8
乙烯选择性(%)	92.6	80.0	61.8

注：乙烯选择性＝ $\text{[math]}$ ×100％

A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B. 500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为：v(C₂H₄)＝2.88×10⁻³mol·L⁻¹·min⁻¹ C. 其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[n(C₂H₆)/n(CO₂)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

单选题普通

2. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

单选题普通

3. 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨采用高压 B. 工业制硫酸催化氧化时采用常压 C. 工业合成氨采用高温 D. 工业制硫酸催化氧化时采用高温

单选题普通

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

2. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

$\text{[math]}$ ．回答下列问题。

(1) 汽车在行驶过程中有如下反应发生：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2) 空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷( $\text{[math]}$ )，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为。

(3) 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
$\text{[math]}$	1.50	1.15	0.75	0.62	0.55	0.50	0.50
$\text{[math]}$	3.00	2.65	2.25	2.12	2.05	2.00	2.00

该反应在1～4s内的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

(4) $\text{[math]}$ ．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知： $\text{[math]}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 $\text{[math]}$ ， k为速率常数。以下说法正确的是____。

A. 合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 B. 增大 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的浓度都能提高合成氨速率 C. 若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率

(5) 实际工业生产中，原料气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中 $\text{[math]}$ 过量的理由：(从两种不同的角度分析)。

(6) 在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ <0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：

① $\text{[math]}$ (快) $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ (慢) $\text{[math]}$

根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是。

实验探究题普通

2. 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。

(1) Ⅰ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：

直接脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

氧化脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知键能 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为。

(2) 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，维持初始压强 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，发生上述两个反应。2.5min时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为 $\text{[math]}$ ；反应一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率比小于2：1的原因为。

(3) Ⅱ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

保持压强为20kPa条件下，按起始投料 $\text{[math]}$ ，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率如右图实线所示（图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）。

表示 $\text{[math]}$ 转化率的曲线是（填“m”或“n”）。

(4) 随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是。

(5) $\text{[math]}$ 时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 在1L密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表：

$\text{[math]}$ （℃）	650	700	800	830	1000
$\text{[math]}$	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：

(1) 该反应的 $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）0。

(2) 某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) 下列措施不能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的是____（填字母）。 A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ D. 升高温度

(4) 650℃时，将2mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 投入上述容器中开始反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(5) 800℃时，某时刻测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ¹、 $\text{[math]}$ ，则此时反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时， $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。

综合题普通