(1) 汽车在行驶过程中有如下反应发生：

  

  

写出表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2) 空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为。 (3) 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：  <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
	1.50	1.15	0.75	0.62	0.55	0.50	0.50
	3.00	2.65	2.25	2.12	2.05	2.00	2.00

该反应在1～4s内的平均反应速率为。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

(4) ． 工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 ， k为速率常数。以下说法正确的是____。

A. 合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 B. 增大、或的浓度都能提高合成氨速率 C. 若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 (5) 实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)。 (6) 在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：

①(快)  

②(慢)  

根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是。