在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：（℃）65070080083010000.50.60.91.01.7回答下列问题：

1. 在1L密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表：

$\text{[math]}$ （℃）	650	700	800	830	1000
$\text{[math]}$	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：

(1) 该反应的 $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）0。

(2) 某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) 下列措施不能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的是____（填字母）。 A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ D. 升高温度

(4) 650℃时，将2mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 投入上述容器中开始反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(5) 800℃时，某时刻测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ¹、 $\text{[math]}$ ，则此时反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时， $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。

【考点】

吸热反应和放热反应; 化学反应速率; 化学平衡常数; 化学平衡移动原理;

【答案】

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综合题普通

1. 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂ ，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H₂)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L^-1)	2.50

(1) 在500 s内用H₂表示的化学反应速率是。

(2) 在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是，1 000 s时CO的转化率是。

(3) 在500 s时生成的甲醇的浓度是。

综合题普通

2. 白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．

① $\text{[math]}$ P₄（s，白磷）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ $\text{[math]}$ P₄O₁₀（s）△H₁=﹣745.8kJ•mol^﹣¹

②4P（s，红橉）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₂=﹣2954kJ•mol^﹣¹

(1) 白磷和红磷的关系是．

a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

(2) 红磷的燃烧热是kJ•mol^﹣¹ ，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）．

(3) 白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣¹ ．在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

综合题普通

3. 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：

(1) 在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

(2) 在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

(3) 前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

综合题普通