白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ•mol﹣1②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJ•mol﹣1

1. 白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．

① $\text{[math]}$ P₄（s，白磷）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ $\text{[math]}$ P₄O₁₀（s）△H₁=﹣745.8kJ•mol^﹣¹

②4P（s，红橉）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₂=﹣2954kJ•mol^﹣¹

(1) 白磷和红磷的关系是．

a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

(2) 红磷的燃烧热是kJ•mol^﹣¹ ，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）．

(3) 白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣¹ ．在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

【考点】

吸热反应和放热反应;

【答案】

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综合题普通

$\text{[math]}$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

Ⅰ $\text{[math]}$

Ⅱ $\text{[math]}$

总反应：

Ⅲ $\text{[math]}$

投料按体积之比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表：

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $\text{[math]}$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键强于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键

D．恒温恒压下，增加 $\text{[math]}$ 的体积分数， $\text{[math]}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $\text{[math]}$ 、常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $\text{[math]}$ 范围内（其他条件不变）， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

综合题困难

单选题普通

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

计算题普通