为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2 ，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50

1. 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂ ，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H₂)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L^-1)	2.50

(1) 在500 s内用H₂表示的化学反应速率是。

(2) 在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是，1 000 s时CO的转化率是。

(3) 在500 s时生成的甲醇的浓度是。

【考点】

化学反应速率;

【答案】

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综合题普通

1. 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：

(1) 在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

(2) 在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

(3) 前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

综合题普通

2. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．

(1) A在5min末的浓度是多少？

(2) B的平均反应速率是多少？

(3) D的平均反应速率是多少？

(4) x值是多少？

综合题普通

3. 可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g），经过10s后，A的浓度为2mol•L^﹣¹ ，在此同时，B的浓度降低了0.06mol•L^﹣¹ ．

(1) A的起始浓度为多少？

(2) 10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

综合题普通