1.
氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)
某化合物的晶胞如图1，Cl−的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式，写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式。
(2)
下列有关单核微粒的描述正确的是____。
A.
Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B.
Na的第二电离能＞Ne的第一电离能
C.
Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D.
Fe原子变成Fe+ ， 优先失去3d轨道上的电子
(3)
化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。
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HA | HB | HC | HD | |
图1 | 图2 | |||
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。
【考点】
原子核外电子排布;
元素电离能、电负性的含义及应用;
氢键的存在对物质性质的影响;