A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 生成28gN₂转移电子的数目为10N_A C. KNO₃是氧化剂 D. K₂S和N₂都是还原产物

A. H₂O在富集空穴的MoS₂材料上发生氧化反应 B. 光催化CO₂还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C. 在Bi₂MoO₆材料上，消耗标准状况下2.24LCO₂时，转移0.4mol电子 D. 光催化过程的总反应是2CO₂+3H₂O=C₂H₅OH+3O₂和2CO₂+4H₂O=2CH₃OH+3O₂

A. K₂H₃IO₆发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

A. 生成40.0LN₂(标准状况） B. 有0.250molKNO₃被氧化 C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 与 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为：

(1) TiCl₄所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2) 镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。 (3) 通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO₂+2CaH₂Ti+2CaO+2H₂↑。

①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

②化合物CaH₂中H显价，该反应中还原剂是，钛元素被。

(4) 海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓)Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。

①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为kg。

(1) 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：

请完成该离子方程式并配平。（请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平。）

(2) 从物质分类角度来看，是（填字母代号）。

a.酸 b.正盐 c.酸式盐 d.碱 e.电解质 f.非电解质

(3) 下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是____（填序号）。 A. 解毒剂美蓝应该具有氧 B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 (4) 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列____（填序号）反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. (5) 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。 (6) 某工厂的废液中含的质量分数为3.45％，利用（5）中原理将该工厂1吨废液中的亚硝酸钠完全处理，需要氯化铵的质量kg。

(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。 (2) 利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ， 当转移2.4 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是L。 (3) 3.2 g Cu与30 mL8 mol·L^-1HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂ ， 反应后溶液中所含H⁺为0.1 mol，则：

①溶液中n( )为mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为L。

(4) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是3 mol·L^-1和1 mol·L^-1 ， 取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为L(设反应中HNO₃被还原成NO)。